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Chemistry001-Mol

Chemistry Note 001 - Mol : 혼자 공부하려고 만든 것임.
by

Jin-Hong Yoo

on 12 January 2013

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Transcript of Chemistry001-Mol

원자, 분자, 이온 같이 육안으로 안 보일 만큼 작은 입자를 정량적으로 파악하려면, 각개격파보다는 한 묶음이라는 단위로 세는 게 유리할 것이다. 단위란? 일정한 개수의 집합체 이러한 목적으로 사용하는 단위가 바로.. Mol 이다 1 Mol 은 입자 몇 개가 모인 것? 6.02 x 10^23 개 여기서 Avogadro의 법칙이 나온다. Avogadro의 법칙 같은 온도 같은 압력 같은 부피 속에는 같은 수의 기체 분자가 존재한다. 여기서, 기체는 종류를 불문하고 모든 기체에 해당된다. 즉, 분자량이 각각 다른 종류라 해도,
입자 개수는 모두 동일하다. Avogadro 수 0'C 1기압 22.4L 속에는 6.02 x 10^23 개의 입자가 존재한다. 대체 이 Mol 개념은 어디다 쓸 건데? 어느 입자가 몇 mol 인지 알면 그 입자의 질량을 역으로 계산할 수 있거든. 그런데.. 계산하려면 화학식량을 알아야 해. 화학식량: 원자량, 분자량 등등.. 원자량 탄소(C)의 질량을 12로 환산하여 기준 삼고 이 기준으로 다른 원자의 질량을 비교한 상대적인 질량. 탄소의 실제 질량은 1.99 x 10^-23 g 이를 12 로 설정. 예를 들어 수소(H)는 실제로 1.67 x 10^-24 g 1.99 x10^-23g : 12 = 1.67 x10^-24g: X X = 1; 고로, 수소의 원자량은 1. 원자량 그런데, 주기율표를 보면 탄소(C)의 평균 원자량은 12가 아니고,
12.011 이다. 어째서? 평균 원자량이란? : 동위원소의 존재 비율까지 고려하여 낸 평균값. 동위원소: 같은 옷, 다른 느낌;
같은 원자번호, 다른 질량수
(원자핵을 구성하는 중성자 수가 다르기 때문) 자연계의 탄소: 12C 98.893%, 13C 1.107% 12 x 0.98893 + 13 x 0.01107 = 12.011 분자량 분자를 구성하는 원자들의 원자량 합. Mol 과 질량 탄소 원자 1 mol 의 질량은 몇 g 일까? H2O 분자량 = H 의 원자량 x 2 + O의 원자량 = 1 x 2 + 16 = 18 NaCl = 23.0 + 35.5 = 58.5 탄소 원자 1개의 질량: 1.99 x 10^-23 g 탄소 원자 1 mol 은 6.02 x 10^23 개의 탄소 원자. 그러므로, 탄소 원자 1 mol 의 질량은
1.99 x 10^-23 g/1개 x 6.02 x 10^23 개/mol = 12 g/mol 즉, 원자량에 g 을 붙이면 원자 1 mol 의 질량과 동일하다. H2O 1 mol 의 질량은? 18g NaCl 1 mol 의 질량은? 58.5g
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