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Reacciones de oxidación-reducción.

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Ronald Josue Morazan Diaz

on 24 June 2014

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Reacciones de oxidación-reducción.
Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).
Las reacciones de reducción-oxidación (también conocido como reacción redox) son las reacciones de transferencia de electrones.
En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados.
En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce.
Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación.
Una reacción de oxidación-reducción se basa en el intercambio de electrones entre dos especies químicas.
Dicho de otra forma, la especie que pierde electrones es oxidada, y la que gana electrones es reducida.
La especie que pierde uno o varios electrones se llama reductora, porque hace que la otra especie gane electrones; la especie que gana uno o varios electrones se llama oxidante, porque hace que la otra especie pierda electrones.
De todas formas no existe oxidación si no se lleva a cabo una reducción, las reacciones redox se llevan a cabo debido a la diferencia de potencial que existe entre diferentes especies químicas.
Las especies que tienen afinidad electrónica acostumbran a ser reducidas, porque atraen a si mismo los electrones; las especies que tienen bajo potencial de ionización acostumbran a ser oxidadas, porque resulta fácil arrancarles los electrones.
Trozo de metal oxidado (corroído).
Reacción redox.
Archivo: Pila Cu Ag.PNG La pila Cu-Ag, un ejemplo de:
Una titulación redox, es una en la que un indicador químico indica el cambio en el porcentaje de la reacción redox mediante el viraje de color entre el oxidante y el reductor.
es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con carga positiva menor a la que tenía.
El oxidante:
es aquel elemento químico que tiende a ceder electrones de su estructura química al medio, quedando con una carga positiva mayor a la que tenía.
El reductor: 
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
Actualmente, ambos conceptos no van ligados a la mayor o menor presencia de Oxígeno.
El término de REDUCCIÓN para indicar una disminución en la Proporción de oxígeno.
El término OXIDACIÓN comenzó a usarse para indicar que un compuesto incrementaba la Proporción de átomos de Oxígeno.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox.
REDUCCIÓN: Ganancia de electrones (o disminución en el número de oxidación).
Se utilizan las siguientes definiciones:
OXIDACIÓN: Pérdida de electrones (o aumento en el número de oxidación).
Cada una de estas reacciones se denomina Semirreacción.
Siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una reducción.
Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.
Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido.
SE REDUCE.
 SE OXIDA:
Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido.
Para determinar cuando un elemento se oxida o se reduce puede utilizarse la siguiente regla práctica:
Si el Cl0 pasa a Cl- ganó un electrón, lo que indica que se redujo.
Así si el Na0 pasa a Na+ perdió un electrón, lo que indica que se oxidó.
Basado en esto se han creado las siguientes reglas:
El uso de los números de oxidación parte del principio de que en toda fórmula química la suma algebraica de los números de oxidación debe ser igual a cero.
Reglas para asignar el número de oxidación:
Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante.
Agente reductor.
Los elementos no combinados, en forma de átomos o moléculas tienen un número de oxidación igual a cero. Por ejemplo:
Así mismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción.
Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones.
una Semireacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida; mientras que en la otra Semireacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones.
Una reacción de reducción-oxidación consiste en dos semirreacciones:
Elementos no metálicos fácilmente oxidables tales como el azufre y el fósforo.
Muchos compuestos ricos en carbón e hidrógeno.
Monóxido de carbono.
Carbón.
Como ejemplos tenemos:
Uno actúa como oxidante y el otro como reductor.
Los azúcares reductores.
Los hidruros.
Los metales alcalinos como el sodio, potasio, etc.
Muchos metales como aluminio, magnesio, titanio, circonio.
Sustancias que contienen celulosa, tales como maderas, textiles, etc.
La reducción del mineral se efectúa en el alto horno a unos 900 °C aproximadamente.
El monóxido de carbono es utilizado en metalurgia como agente reductor, reduciendo los óxidos de los metales.
Monóxido de carbono.
que el aluminio tiene gran afinidad química con el oxígeno se emplea en la metalurgia como reductor, así como para obtener los metales difícilmente reducibles (calcio, litio, y otros) valiéndose del así llamado procedimiento aluminotérmico.
Aluminio.
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