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Reacciones de oxido-reaccion

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by

Laura herrrera

on 15 August 2015

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Transcript of Reacciones de oxido-reaccion

1.
En estado puro el número de oxidación de los elementos es cero.
Reacciones de descomposición
Ruptura de un compuesto en sus componentes.
Reacciones de combustión
La sustancia reacciona con el oxígeno.
Por lo general libera calor; en ocasiones, flama.
Tipos de Reacciones Redox
Reacciones de combinación
Dos sustancias forman un producto.
Reacciones de Oxido-Reducción
Las
reacciones Redox
son de trasferencia de electrones
La mayoría ocurren en medio acuoso
Constituidas por semirreacciones
¿Qué es una Semirreacción?

Es uno de los componentes de Redox en donde se muestran los electrones transferidos en la reacción, asi:


A. Reductor = pierde e-
A. Oxidante = gana e-
NÚMERO DE OXIDACIÓN
2.
Para los iones monoatómicos el número de oxidación es igual a la carga del ion.
3.
El número de oxidación del oxígeno es -2, a excepción en los peróxidos que es -1.
4.
El número de oxidación del hidrógeno es +1, pero en compuestos binarios -1.
5.
Los halógenos en halogenuros tienen #O negativo y en compuestos con oxígeno, positivo.
7.
Los números de oxidación no siempre son enteros.
6.
En una molécula neutra, la suma algebraica de los números de oxidación es cero.
Reglas
Reacciones de desplazamiento
Un ión de un compuesto se reemplaza por un ión de otro elemento.
Tipos de reacciones de desplazamiento
Desplazamiento de Hidrógeno:
Los metales alcalinos y algunos alcalinotérreos desplazan el Hidrógeno en agua fría.
Desplazamiento de metal:
Un metal puede ser reemplazado por otro en estado libre.

Una
serie electroquímica
predice los posibles resultados de una reacción de desplazamiento.
Desplazamiento de halógenos:
Su comportamiento (fuerza) en la reacción como agente oxidante se entiende como:
Número de cargas que tendría un átomo en una molécula, si los electrones fueran transferidos completamente.

Indica si el elemento se ha oxidado o reducido.
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