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Reacciones REDOX

Trabajo realizado por Beroch, Ghiglione, Vaccaiani y Zocca.
by

Juani Vaccaiani

on 8 July 2014

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Transcript of Reacciones REDOX


Potencial Normal del Electrodo
Por eso diremos que en las reacciones redox los electrones se TRANSFIEREN entre sus reactivos.

Por lo tanto se provoca un cambio en su estado de oxidacion.
REACCIONES
REDOX

Primero ¿Que son las reacciones?...
¡Son aquellos procesos termodinamicos en los que una o mas sustancias -llamados REACTIVOS-
se transforman en otras -PRODUCTOS- con diferentes propiedades quimicas!
Se clasifican según...
Velocidad de reaccion

La energia en el proceso

Sentido de la reaccion

El tipo de transformacion

Particulas intercambiadas
Lentas-Rapidas


Endoermicas - Exotermicas


Reversibles - Irreversibles

Sintesis-Descomposicion-Sustitucion-Desplazamiento

Acido-Base--
Reduccion-Oxidacion
En este caso nos enfocaremos en las reacciones de Reduccion-Oxidacion (REDOX)
La
OXIDACIÒN
es una reaccion quimica donde un elemento cede electrones, es decir AUMENTA SU ESTADO DE OXIDACIÓN

La
REDUCCIÓN
es una reaccion quimica donde un elemento ganelectrones, es decir
DISMINUYE SU ESTADO DE OXIDACIÓN
En una reaccion intervienen agentes
OXIDANTES
y
REDUCTORES
, que reciben y ceden electrones, respectivamente.

Tambien es posible que se presenten
ANTIOXIDANTES
en el medio.
Ellos son molécula capaces de retardar o prevenir la oxidación de otras moléculas.

Corrosión
Podemos observar las reacciones redox en cosas cotidianas, como la
PILA
.
Existen dos tipos de celdas:
-
Celda Galvánica
: Tiene reacciones químicas espontaneas.
-
Celda electrolítica
: Sus reacciones químicas no son espontaneas.
Las pilas son
celdas electroquimicas
, es decir, que obtienen energia electrica a partir de reaccios quimicas redox.
Deterioro de un material mediante un ataque electroquímico.

La velocidad del proceso de corrosión depende de la temperatura del medio.

Afecta tanto material como también ambiente.

El proceso de corrosión se efectúa de manera espontanea y natural.



Las pilas poseen
ELECTRODOS

Son conductores eléctricos utilizados para hacer contacto con una parte no metalica de un circuito
Electrólisis
Es el proceso que separa
los elementos de un compuesto utilizando electricidad.



Hay 2 tipos
de electrodos
Anodos, que se oxidan

Catodos, que se reducen
Es la diferencia de potencial que le corresponde a una celda o semipila.
Este potencial lo podemos medir mediante la ecuacion de
NERNST
:
Esta fuera de las condiciones normales o estandar: -Concentración 1 M,
-Presión de 1 atm
-temperatura de 298 K ó 25 ºC
Aqui ocurren capturas de electrones por los cationes en el
cátodo
y liberación de electrones por los aniones en el
ánodo.
E= Eº – RT / nF . ln (Q)
Protege una superficie de un proceso de degradación
Para evitar la corrosion se pueden encontrar distintos metodos como por ejemplo, modificacion de una superficie, su limpiado y pintar el material.

Anticorrosivos
Conclusion Final
¡Asi como en la pila, las reacciones redox son muy importantes en nuestra calidad de vida!
Ejemplos son:
-Purificacion de los metales y del agua

-Revelado de las fotografias

-Depilacion de la piel
Pero con sus beneficios, vienen sus desventajas, y por eso hay que tener mucho cuidado
Las pilas contienen en su interior elementos MUY CONTAMINANTES que pueden escapar al medio
¡Y creemos que la mejor solucion es CONCIENTIZARNOS!
Integrantes:
*Zocca, Pedro
*Ghiglione, Juan Francisco
*Vaccaiani, Juan Ignacio
*Beroch, Santiago

Profesora:
Marisa Conesa

Fundamentos de Quimica - 5to Año -
Colegio Estrada

Trabajo Practico - Reacciones Redox por Vaccaiani, Zocca, Ghiglione, Beroch se distribuye bajo una Licencia Creative Commons Atribución-NoComercial-CompartirIgual 4.0 Internacional.

Es un dispositivo electroquimico que convierte energia
Es similar a una bateria y permite el abastecimiento continuo de los reactivos consumidos.
LOL
Podemos racionalizar el uso de la energia electrica mediante las
PILAS DE COMBUSTIBLE:
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