Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Teoría Cinética de los Gases

Prezi for Physics
by

Juan Cabello

on 21 November 2012

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Teoría Cinética de los Gases

Teoría Cinética
de los Gases Definición Es un teoría física y química que explica las características y
propiedades de la materia en general. Postulados
de la Teoría 1er Postulado 2do Postulado 3er Postulado 4to Postulado 5to Postulado 6to Postulado Presión Temperatura La presión de un gas es el resultado de las colisiones de las moléculas contra las paredes del recipiente, y es igual sobre todas las paredes del recipiente Los gases están formados por un elevado número de pequeñas partículas microscópicas, independientes entre sí, que se mueven continuamente y al azar Los choques entre las partículas y contra las paredes son completamente elásticos, es decir, no pierden su energía cinética tras el choque y conservan su cantidad de movimiento El gas está compuesto por un gran número de moléculas que están separadas a grandes distancias unas de otras, por lo tanto el volumen que ocupan es despreciable frente al volumen del recipiente que los contiene La temperatura del gas está determinada por la energía que poseen las partículas y es directamente proporcional a la velocidad media de éstas Las fuerzas entre moléculas son despreciables, sólo se consideran las fuerzas impulsivas que surgen durante el choque En el marco de la teoría cinética la presión de un gas es explicada como el resultado macroscópico de las fuerzas implicadas por las colisiones de las moléculas del gas con las paredes del contenedor La energía molecular promedio es proporcional a la temperatura La presión de un gas depende directamente de la energía cinética molecular La ley de los gases ideales nos asegura que la presión es proporcional a la temperatura absoluta Entonces Ley Gay-Lussac Ley de Boyle-Mariotte Ley de Charles Ley de Avogadro Ley de Gay-Lussac
Full transcript