Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

MOL

No description
by

Olivia Quiroz

on 29 September 2017

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of MOL

Este número tan impresionante:
602.000. 000.000. 000.000. 000.000
Y tiene nombre propio, se llama Número de Avogadro.
Entonces:
Sabemos que la masa atómica del Cu = 63,54, lo cual significa que la masa del átomo de Cu es 63,54 veces mayor que la Unidad de masa atómica (uma),
1 mol de átomos de Cu = 63,54 g significa que la masa de 1 mol de átomos de Cu es 63,54 gramos.
Como la cantidad de átomos que necesitan es realmente impresionante, para simplificar sus cálculos los químicos utilizan una unidad de cantidad de materia llamada mol (del latín moles que significa montón).
Masa Formula
El peso fórmula de una sustancia es la masa de los pesos atómicos de los elementos de la fórmula, tomados tantas veces como se indica en ella; es decir, el peso fórmula es la masa de la unidad fórmula en
uma
. Los pesos fórmula, al igual que los pesos atómicos en los que se basan, son pesos relativos. 
Masa molar
Refiere a la masa de un mol de una cierta sustancia, expresada en gramos.
MOL
El problema para medir moles es que: no se puede tomar un mol de una sustancia sobre la base de contar sus partículas (ya sean átomos, moléculas o iones), debido a lo grande que es el Número de Avogadro y al hecho de que es imposible tomar una de estas unidades.
Mol de átomos
No podemos medir la masa de cada átomo individualmente, pero si podemos medir la masa de un grupo representativo de átomos y compararla con una masa de otro número igual de un átomo distinto.
En el laboratorio o en la industria no se trabaja con símbolos o números, se trabaja con sustancias concretas, que se palpan. Para facilitar las tareas de investigación sobre algún elemento químico los científicos utilizan siempre gran cantidad de átomos.
El mol, masa fórmula, masa molar y volumen molar
¿Qué es el mol?

Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 10 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera). Por eso, cuando un químico utiliza el término mol, debe dejar en claro si es: moléculas, iones cargas elementales, etc.
23
Por eso, en el laboratorio, para realizar cálculos se necesita encontrar una 
relación entre el mol y otra magnitud más fácil de medir: 
la masa
.
Ejemplo:
6,02 x 10  átomos = 1 mol de átomos

Entonces:
6,02 x 10  átomos de Cu = 1 mol de átomos de Cu
23
23
Volumen molar
Volumen ocupado por un mol de sustancia, que puede ser sólida, líquida o gaseosa. Numéricamente equivale al peso molecular dividido entre la densidad.
Full transcript