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Ligações Químicas by Afonso Azevedo

Há na natureza, uma infinidade de substâncias químicas, algumas fazendo parte dos seres vivos. excetuando-se seis casos (os chamados gases nobres), todas as substâncias são formadas pela união de átomos. Mas, como acontece essa união?
by

Afonso Azevedo

on 25 August 2014

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Transcript of Ligações Químicas by Afonso Azevedo

Ligações Químicas Ligações Interatômicas Propriedades Físicas
Condutividade elétrica Regra do Octeto Ligação Iônica Família vesus Valência Valência dos Representativos Metais formam Cátions Ametais formam Ânions Escrevendo a Fórmula Ligação Covalente Ocorrência das Ligações Estrutura de Lewis Representações Ligação Metálica Geometria Molecular Fórmula Estrutural Escala de Eletronegatividade Polaridade da Ligação Polaridade da Molécula Polaridade da Molécula Polaridade H2O = polar
É atraído por barra eletrizada.
CH3(CH2)4CH3 = apolar
Não é atraído por barra eletrizada. Regra de Solubilidade Solubilidade x Limpeza Forças Intermoleculares Forças Intermoleculares Van de Waals
Dipolo-Induzido
Forças de London Dipolo-Dipolo
Dipolo-Permanente Ligação de Hidrogênio
Ponte de Hidrogênio 1. Largatixas e aranhas usam a mesma técnica para andar no teto. Suas patas têm milhares de pêlos de queratina, conhecidos como setae eles têm um diâmetro finissimo, equivalente aum décimo de um fio de cabelo.
2. Cada setae, por sua vez, tem centenas de minúsculas terminações.
3. Essas terminações causam um deslocamento de elétrons entre seus próprios átomos e os da superfície, criando uma atração fisica conhecida como força intermolecular de Van der Waals é ela que mantem o bicho colado. Na molécula polar, na parte mais eletronegativa forma-se um dipolo elétrico permanente. Com a diferença de eletronegatividade, existe uma concentração de carga negativa no átomo mais eletronegativo deixando o átomo menos eletronegativo no lado positivo da molécula. Assim, a extremidade positiva de uma molécula atrai a extremidade negativa da outra molécula, e assim por diante, gerando a interação. As moléculas de água se mantêm fortemente unidas por meio de ligações de hidrogênio. Na água líquida, ligações de hidrogênio também são as responsáveis pela coesão molecular. Forças Intermoleculares e Ponto de Ebulição Quando uma substaãncia molecular passa da fase líiquida [ou sóolida] para a fase gasosa ocorre o rompimento de ligaçõoes intermoleculares.
Ao compararmos duas substâncias com o mesmo tipo de interaçãao intermolecular, espera-se que a que tiver maior tamanho [estimado, geralmente, pela massa molecular ou pelo tamanho da cadeia carbônica] apresente maior ponto de ebuliçãao.
ao compararmos duas substâncias com massas moleculares e tamanhos aproximadamente iguais, espera-se que a que possuir força intermolecular mais intensas apresente maior ponto de ebuliçãao. Metais versus Ametais Habilidades •Diferenciar compostos iônicos e moleculares e representar os tipos de foórmulas quiímicas.
•Prever a condutividade elétrica e compreender os processos de dissociação iônica e ionizaçaão.
•Demonstrar conhecimentos sobre os gases nobres e compreender a teoria do octeto e a natureza das ligações iônicas e covalentes.
•Interpretar a polaridade das ligaçõoes e moléculas e relacionar sua influência no comportamento das substâncias.
•Identificar a geometria linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica regular. Afonso Azevedo Junior afsazevedojunior@gmail.com Nomenclatura Resumo - Mapa Conceitual Ligaçao quimica 1 Ligaçao entre moléculas (intermolecular) 2 Substância molecular 4 Reticulo cristalino molecular Ligaçao iônica Substância iônica 3 Ions Ligaçao metalica Substancia metalica Reticulo cristalino metalico Elétrons livres Conduz corrente elétrica Nao conduz corrente elétrica 5 Alto ponto de ebuliçao Alta condutividade elétrica Alta condutividade térmica Brilho metalico 6 7 Nao existência de cargas livres (moveis) Baixo ponto de fusao Baixo ponto de ebuliçao ITA 2008 pode ser nos estados solido e liquido, mantm a uniao entre as existe em formada por no estado solido formam nas condiçoes ambientes, seja solida, liquida ou gasosa se estiver solida em geral, tem devido a em geral, tem em geral, tem em geral, tem existe em existe em tem tem formado por nele ha devido aos se estiver solida ou liquida se estiver liquida (fundida) devido a liberdade dos pode ser CESUPA 2004 CESUPA 2004 CESUPA 2006 CESUPA 2007 CESUPA 2008 CESUPA 2009 CESUPA 2010 CESUPA 2006 CESUPA 2006 FUVEST 2001 FUVEST 2001 FUVEST 2001 FUVEST 2001 FUVEST 2007 FUVEST 2007 FUVEST 2007 FUVEST 2008 FUVEST 2011 UEPA 2011 O quartzo é o segundo mais abundante mineral da Terra (aproximadamente 12% vol.), seguindo-se aos feldspatos. Possui estrutura cristalina trigonal composta por tetraedros de síilica (dióoxido de silíicio, SiO2), pertencendo ao grupo dos tectossilicatos. ITA 2002 UFPA 2005 UFPA 2006 UFPA 2007 UFPA 2007 UEPA 2009
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