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Distribución electrónica

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Olivia Quiroz

on 20 July 2017

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Transcript of Distribución electrónica

Distribución electrónica
Recordemos que en el modelo de Rutherford en que nos habla que aparte de niveles de energía los átomos también tienen subniveles en los cuales los electrones pasan de uno a otro, podemos hacer la analogía en la que tu fueras el electrón y tu casa el nivel de energía, pero tu casa tiene 2 o 3 o hasta 4 pisos y así tu puedes subir y bajar de un piso a otro, estás en el mismo nivel (casa) pero pasas de un subnivel a otro (pisos de la casa).
Así tenemos que en el primer nivel hay un subnivel llamado “s” en que caben 2 electrones. El nivel 2 que en su totalidad tiene una capacidad de aceptar 8 electrones, hay 2 subniveles el “s” con capacidad de 2 y para completar los otros que faltan, tiene otro subnivel llamado “p” cuya capacidad es 6 electrones.
Basándose en el siguiente cuadro podrá ser más entendible.

Para encontrar la distribución electrónica se escriben las notaciones en forma diagonal desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda (seguir colores):
Para elaborar la configuración electrónica de átomos con un gran número de electrones se emplea los gases raros o nobles (Helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón), se usan estos elementos pues su configuración electrónica es estable, pues su último nivel de energía está completo, ya que tiene 8 electrones, excepto el helio que tiene 2 electrones.
La configuración electrónica de los gases raros es la siguiente:
Para comprender el diagrama de Moeller se utiliza la siguiente tabla:
La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller:
Entonces la configuración electrónica de los gases raros se representa de la siguiente manera:


Ejemplo:
Localizamos el gas raro anterior más cercano del elemento que se pida la configuración y sólo se completan los electrones que hacen falta:

7N
= [He] 2s2sp3
Los elementos que faltan se escriben en la forma acostumbrada.

38Sr

[Kr]5s2
24Cr

[Ar] 4s2 3d4
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