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propiedades físicas del oxigeno, agua e hidrogeno

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María Paula Garzón Hernandez

on 7 February 2017

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Transcript of propiedades físicas del oxigeno, agua e hidrogeno

Propiedades Físicas del Oxigeno
Si hablamos de condiciones normales de presión y temperatura (STP), el oxigeno estará en estado gaseoso formando moléculas diatónicas (O2). lo que pasa con el hidrógeno, no posee propiedades organolépticas (es incoloro, inodoro e insípido.)

El oxigeno se convierte en liquido (condensa) a -183oC en un líquido azul pálido.

Se convierte en solido (solidifica) a -219oC en un sólido blando azulado.

"Para ambos estados de agregación es muy paramagnético, es decir, sus regiones más probables de encontrar electrones u orbitales tienden a alinearse paralelamente cuando están en presencia de un campo magnético."

1. El oxigeno es favorable a la combustión de otra sustancial (Es comburente.)
2. El oxigeno se usa para formar óxidos ácidos o anhídridos, ya que reacciona a los no metales.
3. EL oxigeno se usa para formar óxidos básicos, ya que reacciona con los metales.
4. En general el oxigeno reacciona con muchos de sus compuestos.

Algunas reacciones del Oxigeno:

una de las ventajas del oxígeno es que ocupa el segundo lugar dentro de la escala de electronegatividad (EN). por lo cual tiene una capacidad de forma compuestos con todos los elementos, a excepción de los metales nobles (oro, plata y platino), y los gases nobles (helio, neón y aparentemente el argón).

Las reacciones del oxigeno con otros elementos pueden ser de tres tipos:

• Reacciones de combustión: Es aquella reacción del oxigeno (aire) con un material combustible, como lo son los hidrocarburos. esto forma una reacción axotérmica, lo que significa que genera gran cantidad de calor.

• Reacciones de oxidación: Es aquella reacción del oxígeno (aire) con cualquier elemento de la tabla periódica, ya sea metálico o no metálico, el compuesto que crea se le llama reacción de oxidación (oxido).


propiedades químicas del oxigeno
http://www.enciclopediadetareas.net/2011/04/propiedades-quimicas-del-oxigeno.html#

http://www.enciclopediadetareas.net/2011/04/propiedades-fisicas-del-oxigeno.html#

si hablamos en contextos químicos, se suele pensar que el agua natural que conocemos es un compuesto químico de fórmula H2O, pero no es así, debido a su gran capacidad disolvente, toda el agua que se encuentra en la naturaleza contiene diferentes cantidades de diversas sustancias en solución y hasta en suspensión, lo que corresponde a una mezcla.


1) El agua reacciona con los óxidos ácidos
2) El agua reacciona con los óxidos básicos
3) El agua reacciona con los metales
4) El agua reacciona con los no metales
5) El agua se suele usar para formar hidratos, mezclándolos con sales para formar hidratos.


1) Los ácidos oxácidos, se forma con los anhídridos (óxidos ácidos) que reaccionan con el agua.

2) Los hidróxidos los formamos con óxidos de los metales (óxidos básicos) que reaccionan con el agua, algo particular es que muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.

3) "Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada."

4) uno de los no metales que reacción mas el agua es el halógenos, pero esto significa que no reaccione con los no metales, un ejemplo:

Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).

5) algo muy importante es que el agua forma combinaciones muchas veces complejas con algunas sales, llamadas hidratos.

los hidratos en ciertos casos pierden agua cuando cambian de aspecto, y suele ser eflorescentes, por ejemplo:

Como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.

También hay sustancias toman el vapor de agua de la atmósfera, llamadas hidrófilas y higroscópicas.

"la sal se dice entonces que delicuesce, tal es el caso del cloruro cálcico"


En un contexto mas químico el agua es pura es un liquido inodoro e insípido; incoloro y transparente con poco espesor. Si tu lo miras a traves de espesores de seir y otro mentor tomara un color azul, ya que absorbe las radiaciones rojas.


"Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escala termométrica Centígrada"

La presión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo caso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°.

1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura critica: 374°C

http://atl.org.mx/index.php?option=com_content&view=article&id=293:fisica&catid=72:ciencias-naturales&Itemid=480

http://atl.org.mx/index.php?option=com_content&view=article&id=1992:propiedades-quimicas-del-agua&catid=72:ciencias-naturales&Itemid=480

propiedades de físicas del agua
propiedades químicas del agua
si hablamos de elementos peculiares el hidrógeno seria uno de ellos, ya que es el único que no pertenece a ninguno de los grupos de la tabla periódica, además es suele representar con los metales alcalinos, pero también se representan con los halógenos, o simplemente aislado de todos ellos, aunque quizás, debido a su electronegatividad característica, la cual es mayor que las de los metales alcalinos, y menor que la de los halógenos, lo mejor sería colocarlo a mitad de camino entre ambos grupos.


si tenemos condiciones mas o menos normales, el hidrógeno es un gas incoloro, inodoro y sin sabor.

También es la molécula más pequeña conocida.

La densidad del hidrógeno es de 76 Kg./m^3, y cuando se encuentra en estado de gas, la densidad es de 273 kg./ L.

el hidrogeno se mueve muy rápido cuando las moléculas se encuentran en fase gaseosa. Gracias a esta propiedad, no hay hidrógeno en la atmósfera terrestre.

Facilidad de efusión, así como también de difusión.

Optima conductividad calorífica

Punto de fusión de 14025 K.



Tiene un peso atómico de 100974 uma.
Posee un estado de oxidación de +1, -1.
Completa su nivel de valencia con un electrón capturada, para así poder producir el anión H^-.
Se combina con los metales alcalinos y alcalinotérreos (menos con el berilio y magnesio), a través de enlaces iónicos.
Forma enlaces tipo covalentes, con los no metales.
Forma enlaces metálicos con los elementos de transición.
El hidrógeno, H^+, siempre se encuentra asociado a otro elemento, menos en el estado gaseoso.
Posee una estructura cristalina hexagonal.

propiedades químicas del hidrógeno
propiedades físicas del hidrógeno
http://quimica.laguia2000.com/general/propiedades-del-hidrogeno
oxigeno
agua
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