Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Copy of FISIKA ATOM

No description
by

nadya livia

on 18 January 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Copy of FISIKA ATOM

Tingkatan Energi elektron dalam atom hidrogen
Model Bohr hanya akurat untuk sistem satu elektron seperti atom hidrogen atau helium yang terionisasi satu kali.

Bagian ini hendak menurunkan rumusan tingkat-tingkat energi atom hidrogen menggunakan model Bohr.

FISIKA ATOM
(Niels Bohr, Spektometer Massa, Percobaan Flank)

Inti Gagasan Bohr
1. Elektron-elektron bergerak di dalam orbit-orbit dan memiliki momenta yang terkuantisasi, dan dengan demikian energi yang terkuantisasi. Ini berarti tidak setiap orbit, melainkan hanya beberapa orbit spesifik yang dimungkinkan ada yang berada pada jarak yang spesifik dari inti.
Inti Gagasan Bohr
2. Elektron-elektron tidak akan kehilangan energi secara perlahan-lahan sebagaimana mereka bergerak di dalam orbit, melainkan akan tetap stabil di dalam sebuah orbit yang tidak meluruh.

Inti Gagasan Bohr
3. Ketika sebuah elektron meloncat dari satu orbit ke orbit lainnya, perbedaan energi dibawa (atau dipasok) oleh sebuah kuantum tunggal cahaya (disebut sebagai foton) yang memiliki energi sama dengan perbedaan energi antara kedua orbit.

Teori Atom Bohr
Orbit-orbit yang diperkenankan bergantung pada harga-harga terkuantisasi (diskret) dari momentum sudut orbital, 
L menurut persamaan :

Teori Atom Niels Bohr
Menurut Bohr, elektron menggelilingi inti pada orbit tertentu. Di dalam atom terdapat orbit luar dan orbit dalam.

Orbit dalam adalah orbit electron didekat inti Orbit luar dapat menampung lebih banyak elektron. Elektron pada orbit luar menentukan sifat-sifat kimia atom.Kadang-kadang elektron pada orbit luar melompat ke orbit dalam. Pada waktu melompat elektron itu mengeluarkan cahaya.


dimana n = 1,2,3,… dan disebut sebagai bilangan kuantum utama, dan h adalah konstanta Planck.

Tingkatan energi elektron dalam atom hidrogen dapat dicari dengan rumus :

jari-jari atom hidrogen :
n = 1, 2, 3,....
= h/2phi
=

jari - jari atom Bohr :
jari - jari orbit stasioner :
Jari-jari orbit Bohr adalah
terkuantisasi (diskret).
Kuantisasi jari-jari orbit mengarah ke kuantisasi energi elektron.
Energi Kuantisasi Elektron :
Energi Kuantitasi Elektron
Diagram tingkat energi di samping menunjukkan hubungan energi-energi diskret dengan bilangan kuantum
n
.

Energi minimum yang diperlukan untuk mengionisasi elektron disebut
energi ionisasi
.

Energi ionisasi berdasarkan teori atom Bohr adalah
13,6 eV.

Panjang Gelombang Deret Hidrogen
- Rumus Balmer
dengan n > m
Jari - jari Orbit Ion Elektron Tunggal
Energi Orbit Ion Elektron Tunggal
SPEKTROMETER MASSA
Spektrometri massa adalah alat yang digunakan untuk menentukan massa atom atau molekul, yang ditemukan oleh Franci William Aston pada tahun 1919. Prinsip kerja alat ini adalah pembelokan partikel bermuatan dalam medan magnet.
Cara Kerja Spektrometer Massa
-Sampel dalam bentuk gas mula-mula ditembaki dengan berkas elektron berenergi tinggi.

-Perlakuan ini menyebabkan atom atau molekul sampel berionisasi (melepas elektron sehingga menjadi ion positif).

-Ion-ion positif ini kemudian dipercepat oleh suatu beda potensial dan diarahkan ke dalam suatu medan magnet melalui suatu celah sempit
Cara Kerja Spektrometer Massa
Di dalam medan magnet, ion-ion tersebut akan mengalami pembelokan yang bergantung kepada:

1. Kuat medan listrik yang mempercepat aliran ion. Makin besar potensial listrik yang digunakan, makin besar kecepatan ion dan makin kecil pembelokan.

2. Kuat medan magnet. Makin kuat magnet, makin besar pembelokan.

3. Massa partikel (ion). Makin besar massa partikel, makin kecil pembelokan.
Muatan partikel. Makin besar muatan, makin besar pembelokan.
Jari-jari Lintasan dalam
Spektrometer Massa
keterangan :
PERCOBAAN
FRANK - HERTZ
James Frank
Gustav Hertz
Percobaan Franck dan Hertz pertama kali dilakukan pada tahun 1914. Dasar dari percobaan itu adalah untuk menguji secara langsung hipotesis dari Bohr yang menyatakan bahwa energi atom itu terkuantisasi (memiliki tingkatan energi).

Diagram percobaan
Franck-Hertz
Cara Kerja
Frank - Hertz
Franck dan Hertz menggunakan alat seperti pada diagram. Katoda dipanaskan oleh filamen pemanas akan mengeluarkan elektron yang dipercepat menuju anoda karena beda potensial positif antara anoda dan katoda.

Contoh perubahan arus I terhadap V bila tabung berisi uap Hg.

Contoh perubahan arus I terhadap V bila tabung hampa udara

THANKS FOR YOUR
ATTENTION
:)

Karen A./20 - Kanadya/21 - Kevin A./22 - Kevin N./23
Full transcript