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INTRODUCCION A LAS SOLUCIONES

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Ana Gabriela Garrido

on 11 November 2014

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Transcript of INTRODUCCION A LAS SOLUCIONES

Introducción a las soluciones químicas
Conclusión
INTRODUCCIÓN
A LAS
SOLUCIONES
Conocimiento inicial.
Nacional
Bastantes
relaciones entre pares a nivel
regional y nacional.
Talleres y conferencias.
Algo de
exposición ante ejecutivos.
Ventajas

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.

Introducción
El estudio de los diferentes estados de agregación de la materia se suele referir, para simplificar, a una situación de laboratorio, admitiéndose que las sustancias consideradas son puras, es decir, están formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya sean átomos, moléculas, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen, sólo afectan a su ordenación o agregación.
Estados de agregación de la materia
Solubilidad
La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, la solubilidad de un soluto es la cantidad de este.
Algunos líquidos, como el agua y el alcohol, pueden disolverse entre ellos en cualquier proporción. En una solución de azúcar en agua, puede suceder que, si se le sigue añadiendo más azúcar, se llegue a un punto en el que ya no se disolverá más, pues la solución está saturada.

Ejemplo de Solubilidad
Propiedades físicas de las soluciones
Cuando se añade un soluto a un solvente, se alteran algunas propiedades físicas del solvente. Al aumentar la cantidad del soluto, sube el punto de ebullición y desciende el punto de solidificación. Así, para evitar la congelación del agua utilizada en la refrigeración de los motores de los automóviles, se le añade un anticongelante (soluto). Pero cuando se añade un soluto se rebaja la presión de vapor del solvente.
Concentración de una solución
La concentración de una solución lo da el número de moléculas que tenga que tenga el soluto de una sustancia y el número de moléculas que tiene el resto de la sustancia.
Existen distintas formas de decir la concentración de una solución, pero las dos más utilizadas son: gramos por litro (g/l) y molaridad (M).

Los gramos por litro indican la masa de soluto, expresada en gramos, contenida en un determinado volumen de disolución, expresado en litros. Así, una solución de cloruro de sodio con una concentración de 40 g/l contiene 40 g de cloruro de sodio en un litro de solución.
La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de solución, expresado en litros, es decir: M = n/V.
Concentración de una solución
Propiedades Coligativas
hay otras propiedades más universales que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas.
Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.
Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente.
Las cuatro propiedades coligativas son:
descenso de la presión de vapor del disolvente
elevación ebulloscópica
descenso crioscópico
presión osmótica
Clasificación de las soluciones
Solidas
POR SU concentración solución NO-SATURADA

Es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada
pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.



SOLUCION SATURADA
En estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC.
Efecto de la temperatura y la presión en la solubilidad de sólidos y gases
Son varios factores los que influyen a estos fenómenos, entre ellos está la temperatura y la presión.
Por lo general la solubilidad varía con la temperatura.
En la mayoría de las sustancias, un incremento de la temperatura causa un aumento de la solubilidad.
Los cambios de presión no modifican la solubilidad de un sólido en un líquido. Si un sólido es insoluble agua, no se disolverá aunque se aumente bruscamente la presión ejercida sobre él.


Concluimos que la solubilidad no es solo diluir una sustancia en otra, ya que esto consiste en un proceso quimico-fisico que está sometido a diferentes factores que predominan, como es el caso de la presión y la temperatura.
solución SOBRE SATURADA
Representan un tipo de disolución inestable
Se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente.
Estas soluciones son inestables, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.

Líquidos
Gaseosas
Ejemplo:

Unidades de Concentración de Soluciones
En quimica, para expresar cuantitativamente la proporcion
entre un soluto y disolvente en una disolución se emplean
distintas unidades: maridad, normalidad, molaridad, formalidad, porcentaje en peso, poncentaje en volumen, fraccion molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc.
también se puede expresar cualitativamente empleando terminos como diluido, para bajas concentraciones, o centrado, para altas.
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