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ESTEQUIOMETRIA

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by

Renato Souza

on 28 March 2016

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Transcript of ESTEQUIOMETRIA

EXCESSO E LIMITANTE
09. O ácido fosfórico (H3PO4) reage com soda cáustica (NaOH) produzindo fosfato de sódio (Na3PO4) e água. Misturando-se 16g de NaOH com 9,8g do ácido, a massa de fosfato de sódio que se forma é de:
NaOH = 40g Na3PO4 = 164g

RENDIMENTO
07. Em certas condições, a reação do gás sulfuroso (SO2) com o oxigênio (O2) para produzir gás sulfúrico (SO3) ocorre com rendimento de 60%. Dispondo-se de 448L de SO2 nas CNTP, que massa de SO3 se obtém com tais rendimentos?
CONTENDO IMPUREZAS
05. 800g de calcário (CaCO3 impuro) contém 37,5% de impurezas. Para produção de cal (CaO) ele foi aquecido, produzindo, além deste, gás carbônico. Considerando as impurezas inertes, qual o volume de gás carbônico liberado nas CNTP?
ESTEQUIOMETRIA SIMPLES
1mol de:
CaCO3 = 100g
CaO= 56 g
CO2 = 44g
O2 = 32g
CO=28g
Leis que regem os cálculos químicos
- Lei de Lavoisier: indica que numa reação química em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. ("Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.
ESTEQUIOMETRIA
ENVOLVENDO GASES
03. De acordo com a reação:

CaCO3 --> CaCO + CO2

Quando forem produzidos 5,6g de CaO, que volume de CO2 será produzido nas CNTP?


- Lei de Proust: indica que uma mesma substância apresenta sempre a mesma proporção dos elementos que a compõem.


- Lei de Gay-Lussac: indica que, nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos gases participantes de uma reação química mantêm entre si uma relação de números inteiros e pequenos.

Obs.: Em CNTP (condições normais de temperatura e pressão - 273K e 1 atm) um mol de gás ocupa 22,4 L.
01. Dada a reação:

CaCO3 --> CaO + CO2

Que massa de CaO é produzida na decom-posição de 50g de CaCO3 ?

02. O monóxido de carbono (CO) queima em presença do oxigênio produzindo gás carbônico:

CO + O2 --> CO2

Que massa de oxigênio é necessária para a combustão de 1,4g do monóxido?

04. Para queimar 560g de monóxido de carbono (CO), que volume de oxigênio é necessário nas CNTP?
06. A partir de 6 toneladas de pirita contendo 20% de impurezas inertes que volume de gás sulfuroso pode ser obtido a 27°C e 0,82atm?

FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
1mol de gás
• nas CNTP ocupa 22,4L
• a 27°C e 0,82atm ocupa 30L
• a 27°C e 1,64atm ocupa 15L
• a 127°C e 0,82atm ocupa 40L
• a 546K e 2atm ocupa 22,4L


08. O ácido acético (C2H4O2) reage com o álcool etílico (C2H6O) produzindo acetado de etila (C4H8O2) e água. Se 120g de ácido acético forem misturados com álcool suficiente e se formarem 140,8g do acetato terá sido porque o rendimento da reação foi de:
. Fuvest. Hidrogênio reage com nitrogê¬nio formando amônia. A equação não ba-lanceada que representa essa transforma¬ção é:

H2(g) + N2(g) NH3(g)

Outra maneira de escrever essa equação química, mas agora balanceando-a e representando as moléculas dos três gases, é:

29. (ENEM-2010) QUESTÃO 79 (Ciências Naturais e Suas Tecnologias) –
Química- (estequiometria/balanceamento por tentativa)

As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez mais freqüentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200g de dióxido de carbono por km percorrido.
Revista Aquecimento Global. Ano 2, n.o8. Publicação do Instituto
Brasileiro de Cultura Ltda.
Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que:

a) no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O2.
b) o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano.
c) no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia.
d) o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano.
e) o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano.

ENEM 1
ENEM 2
REAÇÕES NÃO ELEMENTARES
Na obtenção de ferro, nos altos-fornos, ocorre a sequência de reações representadas por:
CO2 + C (coque) --> 2 CO
Fe2O3 + 3 CO --> 3 CO2 + 2 Fe (gusa)
Qual a massa máxima de ferro que pode ser obtida
com 7,2 toneladas de coque?

Dados: massa molar do carvão = 12 g/mol; massa molar do ferro = 56 g/mol.

1) 11,2 toneladas
2) 22,4 toneladas
3) 33,6 toneladas
4) 44,8 toneladas
5) 67,2 toneladas

Os processos mais importantes de redução da hematita que ocorrem num alto-forno
podem ser representados por:

2 C+O2 --> 2 CO
3 CO + Fe2O3 --> 2 Fe + 3 CO2

Considerando-se o teor de carvão© utilizado igual a 100% e o teor de hematita, Fe2O3, igual a 80% em óxido de ferro (III), quantos quilogramas de carvão serão necessários para reduzir uma tonelada de minério de ferro?

a) 120 kg
b) 180 kg
c) 180 kg
d) 360 kg
e) 450 kg

07. Sabe-se que o carbonato de sódio (Na2CO3) reage com ácido sulfúrico (H2SO4) produzindo sulfato de sódio (Na2SO4), água e gás carbônico. Utilizando-se 13,25g de uma soda comercial (Na2CO3 impuro) e H2SO4 suficiente, obtemos 3L a 0,82atm e 27°C de gás carbônico. Qual o teor de im¬purezas da soda?

CO2 = 44g H2O=18g Na2CO3 = 106g H2SO4 = 98g Na2SO4 =142g
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