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LA HISTORIA DEL ATOMO

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by

jovana vitery

on 25 October 2014

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Transcript of LA HISTORIA DEL ATOMO

EL ATOMO ES LA PORCION MAS PEQUEÑA DE LA MATERIA
El primero en utilizar éste término fué Demócrito, un filósofo griego. Creía que todos los elementos estaban formados por pqueñas partículas
INDIVISIBLES.
1808- Durante el sigloXVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la químicas.

1897- Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se les llamó electrones.
1911- Ernest Rutherford demostró que los átomos no eran macizos como se creían, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
1913-Niels Bohr.Estudió los espectros atómicos discontínuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
La imágen del átomo expuesto por JohnDalton en su teoría atómica para explicar étas leyes, es la de minúsculas partículas, esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
LA HISTORIA DEL ATOMO

De éste descubrimiento dedujo que el átomo debería ser una esfera de materia cargada positivamente en cuyo interior estaban incrustados los electrones
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cuál los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos
ATOMO = INDIVISIBLE
MODELO DE DALTON
MODELO DE THOMSON
MODELO DE RUTHERFORD
MODELO DE BOHR
MODELO ACTUAL DEL ATOMO
http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/ModExpMateria.html
http://maestrosdelsaber.blogspot.com.ar/2009/06/leucipo-y-democrito.html
http://en.wikipedia.org/wiki/J._J._Thomson
http://www.tareasymas.es/consultas
http://www.biografiasyvidas.com/biografia/r/rutherford.htm
realizado por:
Jovana Alexandra Vitery Botina
DOCENTE:
Lidia Pinza

Características del Modelo

Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:

.Electrones, con carga eléctrica negativa
.Protones, con carga eléctrica positiva
.Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.

Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía)
Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.

En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana posible al núcleo.
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