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Geometria Molecular

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by

Hesley Menezes

on 4 June 2014

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Transcript of Geometria Molecular

Geometria molecular
A geometria molecular baseia-se na forma espacial que as moléculas assumem pelo arranjo dos átomos ligados, assim cada molécula apresenta uma forma geométrica característica da natureza das ligações (iônicas ou covalente) e dos constituintes (como elétrons de valência eletronegatividade).
A teoria explica a geometria molecular e a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência ou teoria VSEPR.
Teoria de repulsão
dos pares de valência
• Polaridade das ligações polos
moléculas com três átomos

LINEAR
, se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar.
Ligações intermoleculares
É o que mantém as moléculas unidas nos três estados (sólido, líquido e gasoso).
São três tipos de forças:
• Para moléculas diatômicas em que há diferença de eletronegatividade molecular polar, podes-se determinar a polaridade de uma molécula através do valor momento dipolar resultante
A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos do átomo central se comportam como nuvens eletônicas que se repelem e portanto tendem a manter a maior distância possível entre si.
Mas como as forças de repulsão não são suficientes para que a ligação entre os átomos seja desfeita, essa distância é verificada no ângulo formado entre eles.
Os pares eletrônicos ao redor de um átomo central participantes ou não de ligações covalentes, devem estar dispostos de modo a garantir a menor repulsão possível
Os pares eletrônicos da camada de valência de um átomo tendem a se orientar de maneira que sua energia total seja mínima. Isto significa que eles ficam tão próximos quanto possível do núcleo e ao mesmo tempo ficam o mais afastado possível entre si, a fim de minimizar as repulsões inter eletrônicas.

Presença de cargas em determinada região
Moleculas diatomicas
(Apenas dois átomos) sempre apresentarão geometria linear.

ANGULAR
, se sobra elétrons no elemento central após estabilizar

TRIGONAL PLANA
, se não sobrar elétrons o elemento central após estabilizar.

TRIGONAL PIRAMIDAL
, se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar.
• Ligações iônicas
Toda ligação iônica é polar.
• Ligação covalente
É o compartilhamento de pares de elétrons onde a polaridade estará relacionada com a diferença de eletronegatividade e a consequente deformação da nuvem eletrônica
• Polaridade e solubilidade semelhante, dissolve semelhante soluto polar e tende a dissolver bem em solvente polar. Soluto apolar tende a dissolver bem em solvernte apolar.
DIPOLO INDUZIDO,
ocorre em todas as substâncias apolares.
DIPOLO,
força de atração entre dipolos, positivo e negativo.
Tabela de geometria molecular
Turma 304
Ana Clara, Kamilla Francielle, Caroline Menezes, Tamyris Estéfane, Amanda Caroline e Larrisa Agnes.
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