Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Golongan Alkali

No description
by

Elisabeth Novianti

on 29 October 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Golongan Alkali

Golongan Alkali Tanah
Apa sih Golongan Alkali tuh ?
Sifat Periodik : - Sulit mengalami reduksi dan mudah mengalami oksidasi
Sifat Fisik : – Semua unsur berwujud padat pada suhu ruangan.
(Khusus Sesium (Cs) berwujud cair pada suhu di atas 28°)
- Unsur Li, Na, K sangat ringan
- Memiliki warna yang jelas dan khas , seperti :
S Litium (Li) è merah S Natrium (Na) è kuning
S Kalium (K) è ungu S Rubidium (Rb) è merah
S Sesium (Cs) è biru
-Lunak (dapat diiris)
-Mengkilap
-Penghantar listrik yang baik/ konduktor.
-Mempunyai kemiripan sifat diagonal dengan golongan alkali tanah ( IIA)
" Sifat Golongan Alkali "
Logam alkali adalah kelompok unsur kimia pada Golongan 1 tabel periodik, kecuali hidrogen. Kelompok ini terdiri dari: litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), dan fransium (Fr). Unsur-unsur logam alkali harus disimpan dalam medium minyak. :)
Sifat Kimia Logam Alkali
Sifat Kimia
Dari Berilium ke Barium:
Keaktifan meningkat
a. Jari-jari bertambah besar
b. energi ionisasi dan keelektronegatifan berkurang
c. Kecenderungan melepas elektron bertambah
Pada umumnya senyawa berupa senyawa ion
kecuali magnesium yang beberapa berupa
senyawa kovalen.

Reaksi Logam alkali
Dengan air:
2L (s) + H2O (l) ----> 2LOH (aq) + H2 (g) H < 0
Bersifat eksoterm(menghasilkan panas) dan dapat menimbulkan api/ledakan. Reaksi ini bertambah hebat dari Li- Cs.
Dengan Oksigen
4L (s) + O2 (g) -----> 2L2O (s) akan membentuk Oksida (biloks O= -2)
2L (s) + O2 (g) _____> L2O2 (s) akan membentuk Peroksida (biloks O=-1)
L (s) + O2 (g) ______> LO2(s) akan membentuk Superoksida (biloks O=_1/2)
Dengan Hidrogen dan Halogen
2L (s) + H2 (g) _____> 2LH (hibrida logam)
2L (s) + X2 (g) _____> 2LX (alkali halida)

Golongan Alkali dan Alkali Tanah

Sifat periodik :
- mudah mengalami oksidasi
-termasuk zat pereduksi kuat ( memiliki 2 buah elektron,
- sehingga tidak sekuat golongan alkali)
sifat fisik :
- Semua unsurnya berwujud padat pd suhu ruangan
- Kerapatan logam alkali tanah lebih besar, shg logam alkali
Tanah lebih keras
Jika garam dari unsur-unsur logam di bakar, akan memberi warna keras, seperti:
- Kalsium (Ca) : jingga, merah
- Stronsium (Sr) : Merah bata
- Barium (Br) : Hijau
Reaksi dengan air
L (s) + H2O (l) -----> L(OH)2 (aq) + H2 (g)
Catatan: Be tidak bereaksi dengan air
Mg bereaksi lambat, kecuali dengan air panas
Ca, Sr, Ba bereaksi baik dengan air dingin

Reaksi dengan udara
- 2Mg(s) + O2 (g) --> 2MgO(s)
- Ba(s) + O2(g) (berlebihan) --> BaO2(s)
Catatan: Dengan pemanasan, Ba dan Mg dapat bereaksi dengan oksigen.
BaO2 dan Mg yang terbentuk akan menjadi lapisan pelindung pada permukaan logam.
Ba dapat membentuk senyawa peroksida (BaO2).

Reaksi dengan halogen
Semua logam Alkali Tanah bereaksi dengan halogen dengan cepat membentuk garam Halida, kecuali Berilium. Oleh karena daya polarisasi ion Be2+ terhadap pasangan elektron Halogen kecuali F-, maka BeCl2 berikatan kovalen. Sedangkan alkali tanah yang lain berikatan ion.
L (s) + X2 ------> LX2 (garam halida)

Reaksi Logam Alkali Tanah dengan Nitrogen
Logam alkali tanah yang terbakar di udara akan membentuk senyawa oksida dan senyawa Nitrida dengan demikian Nitrogen yang ada di udara bereaksi juga dengan Alkali Tanah.
Contoh :
- 3Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s)

Reaksi dengan asam dan basa
Semua logam alkali tanah dapat bereaksi dengan asam kuat (HCL)
membentuk garam dan gas hidrogen.
Reakisi makin hebat dari Be ke Ba
L (s) + 2 HCl --------> LCl2+H2 (g)
Berillium dapat bereaksi juga dengan basa kuat
Be + 2NaOH +2H2O -----> Na2Be(OH)4 + H2 (g)
Disusun Oleh :
@Celia Lazarus ----------------xii4/08'
@Elizabeth Novianti-------------xii4/13
@Marissa Juniwulandari----------xii4/20
@Vinsensia Fresian Meiliana-------xii4/33
Alkali Taneuh
Ternyata massa magnesium setelah dibakar lebih besar daripada sebelum dibakar. Hal itu disebabkan magnesium mengikat oksigen setelah dibakar. Meskipun litium, rubidium, dan strontium memiliki warna nyala yang sama (merah) tetapi ketiganya mempunyai panjang gelombang yang berbeda. Itulah sebabnya unsur-unsur golongan alkali tanah sering digunakan.

Warna Nyala Logam Alkali Tanah
Alkali Warna Nyala
Berilium Tak berwarna
Magnesium Putih terang
Kalsium Jingga merah
Strontium Merah
Barium hijau







Kelarutan dan Pengendapan Senyawa Logam Alkali
Salah satu perbedaan logam alkali dan alkali tanah adalah dalam hal kelarutan senyawanya. Senyawa logam alkali mudah larut dalam air sedangkan alkali tanah banyak yang sukar larut dalam air.
Semakin banyak ion OH- yang dihasilkan, berarti sifat basa semakin kuat.

Di dalam air
, senyawa basa Mg
(OH)
2 bersifat sukar larut, Ca(OH)2 sedikit larut, Sr(OH)2 dan Ba(OH)2 mudah larut.
Sifat kelarutan garam sulfat dari logam alkali tanah berkebalikan dengan sifat kelarutan basanya.

Di dalam air
, garam sulfat Mg
SO4
bersifat mudah larut, CaSO4 sedikit larut, sedangkan SrSO4 dan BaSO4 sukar larut. Garam-garam lainnya dari logam alkali tanah memiliki kelatrutan dalam air yang bervariasi.
Pengendapan suatu garam yang sukar larut dalam air dapat digunakan untuk analisis kualitatif, yaitu mengidentifikasi suatu kation logam alkali tanah.






Magnesium
-Susu magnesia [Mg(OH)2] untuk obat asam lambung dan bahan untuk membuat pasta gigi..
-Magnesium untuk membuat campuran logam yang ringan contohnya digunakan pada alat-alat rumah tangga.
Kalsium
- Kalsium karbonat (CaCO3) digunakan dalam industri besi dan baja, industri gelas, dan pembuatan semen, bahan obat (antasid) dan pengisi dan pelapis kertas.
-Kalsium juga banyak terdapat pada susu dan ikan teri yang berfungsi sebagai pembentuk tulang dan gigi.
Barium
-Barium sulfat (BaSO4) untuk bahan cat warna putih, bahan pengisi karet sehingga lebih kuat dan bahan pengisi kertas agar tinta tidak merembes.
Sebagai pewarna pada plastik karena memiliki kerapatan yang tinggi.
Berillium
Logam berilium dipakai pada tabung sinar X, komponen reaktor atom, dan pembuatan salah satu komponen televisi.
Srontium
-Stronsium dalam senyawa Sr(NO3)2 memberikan warna merah apabila digunakan untuk bahan kembang api.
Radium
-Merupakan golongan IIA yang jumlahnya paling sedikit sebab bersifat radioaktif sehingga mudah berubah menjadi unsur lain. Radium terdapat sebagai campuran dalam bijih uranium.











Kegunaan Logam Alkali Tanah
Thank You for attention :)

Hope all can understand the materials, thank you Mr. Samuel :)

Don't copy this ...
Sifat Fisis
a. Lunak (dari atas sampai bawah)
b. Mengkilap
c. Konduktor
d. Terapung di atas air
Mempunyai kemiripan sifat diagonal dengan golongan alkali tanah (IIA
Sifat Kimia : – Sangat reaktif,karena energi ionisasinya rendah.
- Dapat membentuk senyawa basa kuat
- Mudah larut dalam air (kelarutannya semakin ke bawah semakin besar)
-Merupakan reduktor kuat, dari atas ke bawah sifat reduktor makin kuat, kecuali Li merupakan reduktor terkuat.
Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe=Cd-Co-Ni-Sn-Pb-H-Cu-Hg-Ag-Pt-Au--------> Deret Volta :)
Full transcript