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Copy of "ESTRUCTURA ATOMICA DE LAS SUSTANCIAS" Y "LA EVIDENCIA QUIM

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Monica Martinez Moreno

on 31 March 2014

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Transcript of Copy of "ESTRUCTURA ATOMICA DE LAS SUSTANCIAS" Y "LA EVIDENCIA QUIM

LAS EVIDENCIAS FÍSICAS
¿QUE ES LA QUÍMICA?
Es la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía.

EVIDENCIAS FÍSICAS:
* La masa se conserva en las reacciones químicas, que provenía de la Ley de conservación de la masa del
químico francés Lavoisier.

* La proporción de los elementos que
forman un compuesto es constante,
que provenía de la Ley de las
proporciones definidas del también
químico francés Proust.

ESTRUCTURA ATÓMICA DE LAS SUSTANCIAS:
"ESTRUCTURA ATÓMICA DE LAS SUSTANCIAS Y "LA EVIDENCIA QUÍMICA"
Por lo general, el número de neutrones es semejante
al número de protones, aunque puede variar.
Los átomos que tienen el mismo número de
protones, pero diferente número de neutrones
se llaman isótopos.
* Las sustancias elementales no pueden descomponerse.
* Las sustancias, simples o compuestas, tienen siempre las mismas propiedades características.
* Los elementos no desaparecen
al formarse un compuesto,
pues se pueden recuperar por
descomposición de éste.

EVIDENCIA QUÍMICA:
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON:
Alrededor del año 400 a. C., los filósofos griegos Demócrito y Leucipo fueron los primeros en introducir la palabra átomo, que se refería a una porción indivisible de la materia.
Los postulados de Dalton, incluso con sus errores, se han ido corrigiendo con el paso del tiempo, y los nuevos descubrimientos proporcionaron una base de trabajo, por ello se le considera el padre de la teoría atómica moderna.
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica,
que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y
Demócrito pero basándose en una serie de
experiencias científicas de laboratorio.
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON:
John Dalton desarrolló su modelo atómico, en el que proponía que
cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas
(los compuestos químicos). Esta teoría tuvo diversos precedentes.
¿QUIÉN FUE JOHN DALTON?
Fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico, nació en Gran Bretaña el 6 de septiembre de 1766.
Fue un joven que siempre destacó en las matemáticas.
Descubrió que tenía un problema de la vista, a la cual llamó "daltonismo".
Su investigación más importante es la relacionada con la teoría atómica.
Publicó varios libros, el primero se tituló Meteorological Observations and Essays.
Murió el 27 de julio de 1844.


LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS:
Ley de Proust:
Cuando se combinan dos o más elementos para dar un compuesto determinado, siempre lo hacen en la misma proporción fija, con independencia de su estado físico y de la manera de obtenerlo.
LOUIS PROUST:
Nació el 26 de septiembre de 1754 en Angers, Francia.
Fue miembro de la Academia de Ciencias Francesa.
Su principal contribución fue haber creado la ley de las proporciones definidas.
Falleció el 5 de julio de 1826 en París, Francia.
LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES:
La ley de las proporciones múltiples por John Dalton, en el año 1803. Fue demostrada en la práctica por el químico francés Gay-Lussac.
Esta ley indica que
cuando dos elementos A y B, son capaces de combinarse entre sí para formar varios compuestos distintos, las distintas masas de B que se unen a una cierta masa de A, están en relación de números enteros y sencillos.






LEY DE GAY-LUSSAC:
Enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece
que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura.

Gay-Lussac descubrió que en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre
tenía el mismo valor.


GAY-LUSSAC:
Químico y físico francés, nacido el 6 de diciembre de 1778, fallecido el 9 de mayo de 1850.
Además de ocupar cargos políticos de importancia, Gay-Lussac fue catedrático de Física en la Universidad de la Sorbona, así como catedrático de Química en el Instituto Politécnico de París. Entre 1805 y 1808 dio a conocer la ley de los volúmenes de combinación y en relación con estos estudios, investigó la composición del agua, descubriendo que se compone de dos partes de hidrógeno por una de oxígeno.
HIPÓTESIS DE AVOGRADO:
Las últimas partículas de los gases elementales no son átomos, sino agregados de átomos, a los que dio el nombre de moléculas.
En volúmenes iguales de todos los gases, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, existen igual número de moléculas.
PESOS MOLECULARES:
El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. El peso es una fuerza y depende del campo gravitacional en el que se encuentre inmerso. La masa, es un escalar y es independiente del campo gravitacional.
MENDELEIEV Y LA TABLA PERIODICA :
En el año 1871 Mendeleiev presentó una nueva versión de la tabla en la que mejoró la localización de algunos elementos cuya posición no era satisfactoria. Eliminó los ocho elementos de transición que en la propuesta anterior habían quedado por abajo y separados del resto. Al mismo tiempo hizo un cambio de filas por columnas quedando la tabla así, prácticamente igual a la que manejamos actualmente. La tabla periódica era útil y permitía predecir las propiedades de los elementos, pero no seguía el orden de los pesos atómicos.
DMITRI MENDELEIEV :
Fue un químico ruso, célebre por haber descubierto el patrón subyacente en lo que ahora se conoce como la tabla periódica de los elementos.
Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos, base del sistema periódico que lleva su nombre. En 1869 publicó su libro Principios de la química, en el que desarrollaba la teoría de la tabla periódica.
La teoría atómica constituyó tan sólo una hipótesis de trabajo, pues fue hasta fines del siglo XIX en que fue universalmente aceptada al conocerse pruebas físicas de la existencia real de los átomos; pero fue entonces cuando se llegó a la conclusión de que los átomos eran entidades complejas formadas por partículas más sencillas.
¡GRACIAS POR SU ATENCIÓN!
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