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ENLACES QUIMICOS

TERESA DE LA ROSA
by

TERESA DE LA ROSA GOMEZ

on 26 September 2012

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Transcript of ENLACES QUIMICOS

TERESA DE LA ROSA ENLACES QUIMICOS EL ENLACE QUIMICO FUERTE ESTA ASOCIADO CON LA COMPOSICION O TRANSFERENCIA DE ELECTRONES ENTRE LOS ATOMOS PARTICIPANTES ES EL PROCESO QUIMICO DE LAS INTERACCIONES ATRACTIVAS ENTRE ATOMOS Y MOLECULAS TODOS LOS ENLACES PUEDEN SER EXPLICADOS CON LA TEORIA CUANTICA... LA ELECTROSTATICA ES USADA PARA DESCRIBIR POLARIDADES DE ENLACE Y EFECTOS QUE EJERCE EN LAS SUSTANCIAS QUIMICAS TEORIA DE ENLACE ATOMICO 1704 ISAAC NEWTON LAS PARTICULAS SE ATRAEN UNAS A OTRAS POR ALGUNA FUERZA QUE EN CONTACTO INMEDIATO ES EXCESIVAMENTE GRANDE, A DISTANCIAS PEQUEÑAS DESEMPEÑAN OPERACIONES QUIMICAS Y SU EFECTO DEJA DE SENTIRSE NO LEJOS DE LAS PARTICULAS. TEORIA DE COMBINACION QUIMICA 1819 BERZALIUS TEORIA DE VALENCIA FRANKLAND Y KOLBE XIX UN ELECTRON PUEDE FORMAR PARTE DE LAS ENVOLTURAS DE DOS ATOMOS DIFERENTES Y NO PUEDE DECIRSE QUE PERTENEZCA A UNO SIMPLEMENTE O EXCLUSIVAMENTE 1916 LEWIS TEORIA SIMILAR A LA DE LEWIS WALTHER KOSSEL PRIMERA DESCRIPCION CUANTICA MATEMATICAMENTE COMPLETA DEL ENLACE QUIMICO SIMPLE. 1927 OYVIND BURRAU CALCULO SOBRE LA MOLECULA DE DIHIDROGENO QUE, A DIFERENCIA DE TODOS LOS CALCULOS PREVIOS QUE USABAN FUNCIONES SOLO DE LA DISTANCIA DE LOS ELECTRONES A PARTIR DEL NUCLEO ATOMICO, USO FUNCIONES QUE SOLO ADICIONABAN EXPLICITAMENTE LA DISTANCIA ENTRE LOS DOS ELECTRONES. 1935 H.H. JAMES Y A.S. COOLIDGE TEORIA DE ENLACE DE VALENCIA 1st step Finished 2nd step Spark Last step Start (cc) image by nuonsolarteam on Flickr 1. EL ENLACE DE PAR DE ELECTRONES A TRAVES DE LA INTERACCION DE UN ELECTRON DESAPAREADO DE CADA UNO DE DOS ATOMOS. 2. EL SPIN DE LOS ELECTRONES TIENE QUE SER OPUESTO. 3. UNA VEZ APAREADOS, LOS DOS ELECTRONES NO PUEDEN TOMAR PARTE EN ENLACES ADICIONALES. 4. LOS TERMINOS DE CANJE DE ELECTRONES PARA EL ENLACE INVOLUCRAN SOLO UNA FUNCION DE ONDA DE CADA ATOMO. 5.LOS ELECTRONES DISPONIBLES EN EL MENOR NIVEL DE ENERGIA FORMAN LOS ENLACES MAS FUERTES. 6. DE DOS ORBITALES EN UN ATOMO, EL QUE PUEDE TRASLAPAR EN MAYOR CANTIDAD CON UN ORBITAL DE OTRO ATOMO FORMARA EL ENLACE MAS FUERTE, Y ESTE ENLACE TENDERA A NACER EN LA DIRECCION DEL ORBITAL MAS CONCENTRADO. USA UNA COMBINACION LINEAL DE ORBITALES ATOMICOS PARA FORMAR ORBITALES MOLECULARESQUE ABARCAN LA MOLECULA ENTERA.ESTOS SON DIVIDIDOS FRECUENTEMENTE EN ORBITALES ENLAZANTES, ANTIENLAZANTES Y DE NO ENLACE. UN ORBITAL MOLECULAR INCLUYE VARIOS PERO FRECUENTEMENTE SOLO DOS NUCLEOS. TEORIA DE LOS ORBITALES UN ENLACE COVALENTE ENTRE DOS ATOMOS O GRUPOS DE ATOMOS SE PRODUCE CUANDO ESTOS, PARA ALCANZAR EL OCTETO ESTABLE, COMPARTEN ELECTRONES DEL ULTIMO NIVEL. ENLACE COVALENTE SUSTANCIAS COVALENTES MOLECULARES TIPOS DE SUSTANCIAS COVALENTES TEMPERATURAS DE FUSION Y EBULLICION BAJAS EN CONDICIONES NORMALES DE PRESION Y TEMPERATURA (25°C) PUEDEN SER SOLIDOS LIQUIDOS O GASEOSOS. SON BLANDOS EN ESTADO SOLIDO SON AISLANTES DE CORRIENTE ELECTRICA Y CALOR LAS MOLECUALS POLARES SON SOLUBLES EN DISOLVENTES POLARES Y LAS APOLARES SON SOLUBLES EN DISOLVENTES APOLARES ES CUANDO UN MISMO ATOMO APORTA EL PAR DE ELECTRONES. AUN QUE LASPROPIEDADES DE ENLACE COVALENTE POLARIZADO SON PARECIDAS A UN ENLACE COVALENTE NORMAL, LA DISTINCION ES UTIL PARA HACER UN SEGUIMIENTO DE LOS ELECTRONES DE VALENCIA Y ASIGNAR CARGAS FORMALES. ENLACE COVALENTE POLAR CARACTERISTICAS DEL ENLACE COVALENTE POLAR ENLACE SENCILLO ENLACE DOBLE ENLACE TRIPLE ENLACE CUADRUPLE ENLACE QUINTUPLE ES LA UNION DE ATOMOS QUE RESULTA DE LA PRESENCIA DE ATRACCION ELECTROSTATICA ENTRE LOS IONES DE DISTINTOS SIGNOS, ES DECIR, UNO FUERTEMENTE ELECTROPOSITIVO (BAJA ENERGIA DE IONIZACION) Y OTRO FUERTEMENTE ELECTRONEGATIVO (ALTA AFINIDAD ELECTRONICA).ESTO SE DA CUANDO EN EL ENLACE, UNO DE LOS ATOMOS CAPTA ELECTRONES DEL OTRO. ENLACE IONICO RUPTURA DE NUCLEO MASIVO. SON SOLIDOS DE ESTRUCTURA CRISTALINA EN EL SISTEMA CUBICO. ALTOS PUNTOS DE FUSION Y EBULLICION. (ENTRE 300°C Y 1000°C RESULTAN DE LA INTERACCION ENTRE LOS METALES DE LOS GRUPOS I Y II Y LOS NO METALES DE LOS GRUPOS VI Y VII SON SOLUBLES EN AGUA Y OTRS DISOLUCIONES ACUOSAS UNA VEZ EN SOLUCION ACUOSA SON EXCELENTES CONDUCTORES DE ELECTRICIDAD EN ESTADO SOLIDO NO CONDUCEN ELECTRICIDAD UN ENLACE QUIMICO ES LA UNION ENTRE ATOMOS Y MOLECULAS A TRAVES DE COMPARTIR Y CEDER ELECTRONES Y GRACIAS A ESTOS ENLACES ES COMO CONOCEMOS LA MATERIA EN FORMA FISICA VISIBLE. CONCLUSION Quimica Organica John McMurry7ª Edicion Cenage.

Chang R. (2007). Química. Novena Edicion. Mc Graw Hill.

http://books.google.com.mx/books?hl=es&lr=&id=N0kLiQ-fnjgC&oi=fnd&pg=PR3&dq=enlaces+quimicos&ots=lgkRyZeWMG&sig=x0lz8NcFZZvSZfDdeWx-7KVWYzA#v=onepage&q=enlaces%20quimicos&f=false BIBLIOGRAFIA SEGUN EL NUMERO DE PARES ELECTRONICOS ENLAZANTES:

1. Enlace Simple: Cuando entre los átomos enlazados se comparten un par de electrones.

ejemplo: Sulfuro de Hidrógeno (H2S) Enlace doble: Compartición de dos pares de electrones Enlace triple: Compartición de tres pares de electrones. Según la estabilidad quimica los enlaces pueden ser sigma () o pi(π), en forma practica estos enlaces se reconocen así: Enlace Covalente Normal: Cada atomo aporta un electrón a la formación del enlace.

ejemplo: Cloro (Cl2) Enlace Covalente Coordinado o Dativo: Solo uno de los átomos aporta el par electrónico enlazante.

ejemplo: Trióxido de Azufre (SO3) SEGUN SU POLARIDAD:

1. Enlace Covalente Apolar o Puro: Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones. Generalmente participan átomo del mismo elemento no metálico.

Se cumple que la diferencia de electronegatividades es cero: ∆EN = 0

ejemplo: Hidrogeno (H2) Enlace Covalente Polar: Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos, esto debido a que uno de los átomos es mas negativo que otro.

Se cumple que la diferencia de electronegatividades es diferente de cero: ∆EN ≠ 0

ejemplo: Yoduro de Hidrógeno donde:

+/- : carga parcial

μ: momento dipolar del enlace, es aquel parámetro que mide el grado de polaridad de un enlace.
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