Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Acido nitrico y Cobre

No description
by

Julieth Perdomo

on 11 September 2016

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Acido nitrico y Cobre

Company Logo
Cu+ HNO3
Acido nítrico y Cobre

Cu+HNO3--> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Marco Teórico
Lic. San Leon Magno
Cobre
Configuración electrónica
HNO3
Ácido Nitrico
Herleny Yulieth Perdomo Florez
10-A
Quimica
2016
Eliana Ardila
Objetivos
La observación de la reacción química entre el Ácido nítrico y Cobre,detallar y conocer de esto.
Una reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos.
nítrico es un líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos. Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio.
Ácido nitrico
Cobre
El cobre, cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color cobrizo y brillo metálico
(HNO3)
Descubridor: Glauber
Año: 1783
Usos Industriales: se le consume en grandes cantidades en la industria de los abonos, colorantes, explosivos, fabricación del ácido sulfúrico, medicamentos y grabado de metales.
Propiedades fisicas: El Ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro, se descompone lentamente por la acción de la luz, adoptando una coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. En el aire húmedo despide humos blancos. su punto de fusión es de -43 ºC y su punto de ebullición es de 83 ºC pero a esa temperatura se acentúa su descomposición. Es soluble en agua en cualquier proporción y cantidad y su densidad es de 1,5 g/ml. A
Propiedades Quimicas:Puede generar óxidos de nitrógeno, muy tóxicos, cuando se calienta. Por ser un fuerte oxidante, su contacto con material combustible, hace que se incremente el riesgo de fuego o incluso explosión.
(Cu)
Descubridor: Desconocido
Año: 5000 a.c
Usos Comunes: El cobre se ha usado para monedas a lo largo de la historia y también para utensilios de cocina, cubas y objetos decorativos. Durante mucho tiempo se usó para proteger el fondo de los buques de madera.

Usos Industriales: Ciertas soluciones de cobre tienen la facultad de disolver la celulosa y por ello se usan grandes cantidades de cobre en la fabricación del rayón.
El cobre se usa también en muchos pigmentos y en insecticidas y fungicidas, aunque normalmente ha sido reemplazado por productos químicos orgánicos sintéticos para este fin.

Propiedades Fisicas: Es un metal de transición, cuya densidad o peso específico es de 8920 kg/m3 . Tiene un punto de fusión de 1083ºC (1356 aprox. K). El peso atómico del cobre es de 63,54.
Es de color rojizo.
Cu+HNO3--> 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3Cu+HNO3 --> Cu(NO3)2+NO+H2O
3Cu+HNO3 -->3Cu(NO3)2+NO+H2O
3Cu+8HNO3 ->3Cu(NO3)2+NO+H2O
3Cu+8HNO3 ->3Cu(NO3)2+2NO+H2O
3Cu+8HNO3 ->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3-Cu-3
8-H-8
8-N-8
24-O-24
3Cu+8HNO3-->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cobre
ácido
nitrico
Oxido de
nitrógeno
nitrato de
cobre
oxido de
hidrógeno
Cobre
Ácido
nítrico
Nitrato de
cobre
Oxido de
nitrógeno
oxido de
hidrógeno
Cu: 63,5460 H:1,0079 N:14,0070 O:15,9997
63,5460
x 3
=190,6380
1,0079
x8
=8,0632
14,0070
x8
=112,0560
15,9897
x24
=383,7528
63,5460
x3
=190,6380
14,0070
x8
=112,0560
15,9897
x24
=383,7528
1,0079
x8
=8,0632
190,6380
8,0632
112,0560
383,7528
=694,5100
190,6380
112,0560
383,7528
8,0632
=694,5100
3Cu+8HNO3->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cobre
ácido
nítrico
nitrato de
cobre
óxido de
nitrógeno
oxido de
hidrógeno
Cu:63,5460 H:1,0079 N:14,0070 O:15,9897
63,5460
x3
=190,6380
1.0079
x8
=8,0632
14,0070
x8
=112,0560
15,9897
x24
=383,7528
63,6460
x3
=190,6380
14,0070
x24
=383,7528
15,9897
x24
=383,7528
1,0079
x8
=8,0632
8,0632 112,0560 190,6380 383,7528
8.0632 112,0560 190,6380 383,7528
1 : 14 : 23 : 47
1 : 14 : 23 : 47
Análisis del resultado

al mezclar el alambre el cobre con el ácido nítrico, este se disuelve completamente liberando un gas de color pardo, a los 5 minutos el alambre se disolvió completamente.
El ácido nítrico es altamente oxidante, reacciona violentamente en presencia de cualquier metal despidiendo dióxido de nitrógeno
CONCLUSIONES
Pudimos observar que esta reacción cumple con la ley oxido reducción
Observamos la violenta reacción del ácido con el cobre
Obtuvimos Oxido de nitrógeno y Nitrato de cobre
Bibliografía

http://www.ptable.com/?lang=es
http://es.slideshare.net/HenryGuillermo/analisis-cualitativo-y-termodinamico-del-cobre-con-acidos
http://www.formulacionquimica.com/Cu(NO3)2/
http://www.heurema.com/QG34.htm
Full transcript