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Determinación de carbonatos y bicarbonatos en una mezcla, po

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Giuliana Garza García

on 23 November 2014

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Transcript of Determinación de carbonatos y bicarbonatos en una mezcla, po

Determinación de carbonatos y bicarbonatos en una mezcla, por titulación con ácido clorhídrico.

Objetivo:
Determinar la cantidad de carbonatos y bicarbonatos presentes en ua muestra.
Agregaremos una gota de anaranjado de metilo y procederemos como en el proceso anterior, pero a vire de color amarillo a rojo salmón. Debemos anotar el volúmen de ácido que se utilizo.
Tomaremos 1ml de la muestra problema NaHCO3 y debemos procesarla de manera similar a la muestra de carbonatos. Después tomamos 1ml de Na2CO3 y NaHCO3 y la procesamos de la misma manera.
Fórmulas
VN = e

g = (e) (PE)

PE = PM/#H
El volumen multiplicado por la normalidad nos dará la cantidad de equivalentes, ahora, para determinar los gramos debemos multiplicar esos equivalentes que acabamos de obtener por el peso equivalente, el cual se obtiene al dividir el peso molecular entre el número de hidrógenos.
Introducción
El método de titulación e hacer reaccionar el analito de interés con un exceso de reactivo.
Material
Soporte, pinzas para bureta, 2 vasos de precipitado de 50 ml, 3 matraz Erlenmeyer de 25ml, 2 pipetas de 1ml, 1 pipeta Beral, 1 microbureta de 10ml, 1 recipiente de plástico.
Reactivos
Anaranjado de metilo, fenolftaleína, ácido clorhídrico, NaOH 0.1N, Muestra de Na2CO3, Muestra de NaHCO3, Hielo.
Procedimiento
Primero haremos la valoración de HCl, colocando 1ml en un matraz erlenmeyer y adicionamos 1 gota de fenolftaleína.
Titular con NaoH 0.1N hasta cambio de color violeta. Después haremos la determinación de carbonatos y bicarbonatos, lo haremos llenando la bureta con HCl recién valorado
.
Colocaremos 1ml de muestra problema de Na2CO3 en un matraz erlenmeyer y agregaremos una gota de fenolftaleína, esta valoración se debe de hacer en HIELO y titular con HCl hasta ver cambio de color violeta a incoloro, mediremos el vol. de ácido que se utilizó.
Para llegar a los resultados, en base al volúmen de ácido usado en la primera parte de la tituación y a su concentración, obtendremos la concentración de carbonatos presentes en las muestras.
Con las fórmulas anteriores calcularemos la cantidad de carbonatos y bicarbonatos presentes, para lo cual necesitamos el volumen gastado de la bureta, como hicimos 3 veces la misma titulación, dos de ellas nos debieron de haber salido iguales o muy parecidas, entonces descartamos la tercera. Así es como obtenemos nuestro volúmen.
Los gramos que acabamos de obtener son en 1ml, pero como nosotros deseamos conocer la cantidad de gramos presentes en 100 ml, debemos realizar una regla de 3. Así los obtendremos.
Al realizar la discusión, se deben comparar métodos para llegar al resultado final, también se deben comparar los diferentes resultados de los equipos respecto a porcentaje de error

Al final, se debe realizar una pequeña conclusión, la cual contendrá lo que se aprendió en la práctica como si fueran conceptos.

Se anotan las bibliografías que se utilizaron como referencia, ya sea para elaborar la introducción, discusión, etc.
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