Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

electrolitos y no electrolitos

No description
by

Sebastian Espinoza Ramirez

on 30 September 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of electrolitos y no electrolitos

electrolitos y no electrolitos
introducción
¿¿que es un electrolito ???
Disociación e ionización de electrolitos
Los electrolitos son ácidos, bases o sales, compuestos con los cuales es más fácil, debido a su estructura, romper los enlaces para producir la disociación. Y SON ACIDOS , SALES Y BASES

Electrolitos fuertes y debiles
Como dijimos antes los electrolitos son ácidos bases o sales compuestas con los cuales es más fácil debido a su estructura romper los enlaces para producir la disociación.
Ionización del agua
Un ion hidrogeno se disocia de su átomo de oxigeno de la molécula (unidos por enlace covalente), y pasa a unirse con el átomo de oxígeno de la otra molécula, con el que ya mantenía relaciones mediante el enlace de hidrógeno.

Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrolitos también conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos
DISOCIACION DE ELECTROLITOS FUERTES
Son aquellos que forman soluciones buenas conductoras de la electricidad. Ya que al disolverse en el agua su disociación es completa, entonces no se realiza un equilibrio, pues la reacción solo procede en un solo sentido. Así cuando el NaOH se disuelve en agua, todas las moléculas se disocian en Na + y OH-. De manera similar como se comportan los demás electrolitos fuertes.




DISOCIACION DE ELECTROLITOS DEBILES
Son los que forman soluciones malas conductora ya que los iones formados tratan de reunirse nuevamente para formar la molécula inicial lo que se traduce finalmente en el establecimiento de un equilibrio entre dichos iones y las moléculas no disociadas.
El agua es un electrolito sumamente débil.

ACIDOS
En su interacción con el agua, los ácidos se disocian suministrando iones hidrogeno(hidrogeniones), los cuales, son simples protones.
BASES
La disociación de las bases se verifica con suministro de hidroxiliones ( iones hidroxilo: OH-).
SALES
Las sales se disocian suministrando uno o más iones metálicos positivos y uno o más iones negativos.
INTRODUCCION AL PH EN EL AGUA
pH significa potencial de hidrógeno y es una medida de la acidez oalcalinidad en este caso del agua. Está determinado por el númerode iónes libres de hidrógeno (H+) en la sustancia.
HIDRÓLISIS
es una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formar parte de otra especie química. Esta reacción es importante por el gran número de contextos en los que el agua actúa como disolvente.
SOLUCIONES AMORTIGUADORES
Las soluciones Buffer o Amortiguadoras tienen por finalidad mantener constante el pH de una solución, frente a cambios bruscos por adición de ácidos o bases fuertes.
CONTROL DEL PH
Se le da cada vez más importancia dentro de la medicina . el ph no es más que una medida de la acidez o alcalinidad de un disolución . el ph nos indica la concentración de iones de hidroneo ( potencial hidrogeno ) . º
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFIA Y LINKOGRAFIA
ahora sabemos que los electrolitos son muy imporntes para el buen foncionamiento del sitema nervioso y cardiovascular y se encuentra en cualquier vegetal como la papa .
algunas de las cosas que acabamos de presentar fueron tomadas de el trabajo en word esto es un resumen
ORGANIZADOR GRAFICO
PRACTICA DE LABORATORIO
º
OBJETIVOS: reconocer electrolitos fuertes y debiles
MATERIALES Foco, Batería ,Alambre ,Vasoso Agua ,Vinagre ,Azúcar ,Sal ,
Agua oxigenada

OBSERVACIONES:
El foco se prende con la sal y con el vinagre
La intensidad eléctrica es mayor con la sal que con el vinagre


CONCLUSIONES:
El foco se prende con la sal y con el vinagre
La intensidad eléctrica es mayor con la sal que con el vinagre


GRACIAS POR SU ATENCION
TEMA: ELECTROLITOS
Full transcript