Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Reacciones de sustitucion simple, doble y oxido-reduccion

No description
by

on 25 May 2015

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Reacciones de sustitucion simple, doble y oxido-reduccion

Reacciones de Sustitución Simple, Doble y Oxido-reducción
Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos.
Sustitución simple
Se presenta cuando un elemento químico mas activo o menos reactivo, desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte del compuesto.
Es quema de sustitución simple
Reacción sustitución doble
Cuando en una reacción aparece un intercambio de parte de los reactivos, la reacción se conoce como reacción de doble sustitución o reacción de doble reposición. Otro nombre utilizado para este tipo de reacciones es el de "reacciones de metátesis". Cuando los reactivos son compuestos iónicos en solución, los aniones y cationes de los compuestos se intercambian.
En el caso de los metales, los mas activos son los metales alcalinos y metales alcalinos térreos.
OXIDO REDUCCIÓN

Reacciones de sustitucion doble
También conocidos como reacciones redox,es una semirreacción que implica una ganancia de electrones. En la formación del óxido de magnesio, el magnesio se oxida. Se dice que actúa como agente reductor porque
dona electrones al oxígeno y hace que se reduzca. El oxígeno se reduce y actúa como un agente oxidante porque acepta electrones del magnesio y hace que éste se oxide.
También se denomina de doble desplazamiento y ocurre cundo hay un intercambio de elementos entre los dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias.
Los agentes oxidantes siempre se reducen y los agentes reductores siempre se oxidan.
Número de oxidacción.
También llamado estado de oxidación, significa el número de cargas que tendría un átomo en una molécula (o en un compuesto iónico) si los electrones fueran transferidos completamente.
Reglas para asignar el número de oxidación:
En los elementos libres (es decir, en estado no combinado), cada átomo tiene un número
de oxidación de cero. Así, cada átomo en H2, Br2, Na, Be, K, o2 y P4 tiene el mismo número
de oxidación: cero.
Para los iones constituidos por un solo átomo (es decir, iones monoatómicos), el número de oxidación es igual a la carga del ion. todos los metales alcalinos tienen un número de oxidación de +1; y todos los metales alcalinotérreos tienen un número de oxidación de +2 en sus compuestos.
Las reacciones de oxidación-reducción son muy frecuentes en la industria ya que constituyen el principio de funcionamiento de las pilas eléctricas, tales como las pilas alcalinas y se emplean para refinar electroquímicamente determinados metales, tales como el cobre en nuestro país. También se utilizan para la protección de los metales contra la corrosión. En la naturaleza, intervienen en la respiración celular y en la fotosíntesis
Aplicaciones de la oxidación-reducción

El elemento A es mas reactivo que el elemento B
En el caso de los no metales, los mas reactivos son algunos halogenos : Fl2 , Cl2 , Br2 ; además del oxígeno y el fósforo.
Formula para reacciones de sustitución doble
Normalmente los compuestos iónicos participantes se encuentran en solución acuosa. La ecuación que las representan es

AB + CD ----> AD + CB


EJEMPLOS: sustitución SIMPLE
Se caracterizan porque en ellas un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto.

A + BC ---> AC + B

El elemento libre sustituye a uno de los elementos del compuesto siempre y cuando sea más reactivo. pero menos electropositivo que aquel; para el caso de los no metales también se reemplazan por no metales en un compuesto si es menos electronegativo.
Mg (s) + CuSO4 (ac) à MgSO4 (ac) + Cu (s)
2 F2 (g) + 2 Na2O (ac) à 4 NaF (ac) + O2 (g)
Ejemplo 3:

Escriba la reacción entre la plata y una solución de nitrato de bario.

Solución:

La reacción no se da, puesto que la plata es un metal menos activo que el bario y por ende, no lo reemplaza.
EJEMPLOS
El número de oxidación del
oxígeno es –2 en la mayoría de los
compuestos, pero en el peróxido de hidrógeno
y en el ion peróxido es –1.
El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto
cuando está enlazado con metales en compuestos binarios. En estos casos (por ejemplo, LiH, NaH, CaH2), su número de
oxidación es –1.
El flúor tiene un número de oxidación de –1 en todos sus compuestos. Los
otros halógenos (Cl, Br y I) tienen números de oxidación negativos cuando
se encuentran como iones halogenuro en los compuestos. Cuando están combinados con oxígeno, por ejemplo en los oxiácidos y oxianiones tienen números de oxidación positivos.
En una molécula neutra, la suma de los números de oxidación de todos los
átomos debe ser cero. En un ion poliatómico, la suma de los números de oxidación de todos los elementos debe ser igual a la carga neta del ion.
Los números de oxidación no tienen que ser enteros. Por ejemplo
el número de oxidación del O en el ion superóxido,
ejemplos

1) Oxido de bario + ácido clorhídrico = cloruro de bario + agua >
BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O

2) óxido de zinc + ácido nítrico = nitrato de zinc + agua >
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

3) Nitrato de plata + cloruro de sodio = nitrato de sodio + cloruro de plata >
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl


Tipos de reacciones redox
Reacciones de combinación
Una reacción de combinación es una reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto.
Reacciones de descomposición
Las reacciones de descomposición son lo opuesto de las reacciones de combinación. Concretamente, una reacción de descomposición es la ruptura de un compuesto en dos o más
componentes
Reacciones de combustión
Una reacción de combustión es una reacción en la cual la sustancia reacciona con el oxígeno, por lo general con la liberación de calor y luz,
para producir una flama.
Reacciones de desplazamiento
En una reacción de desplazamiento, un ion (o átomo) de un compuesto
se reemplaza por un ion (o átomo) de otro elemento: la mayoría de
las reacciones de desplazamiento cae en una de tres categorías:
desplazamiento de hidrógeno, desplazamiento de metal o
desplazamiento de halógeno.
Reacción de desproporción
La reacción de desproporción es un tipo
especial de reacción redox. En una reacción de
desproporción, un mismo elemento en un estado de
oxidación se oxida y se reduce al mismo tiempo. En
una reacción de desproporción un reactivo siempre
contiene un elemento que puede tener por lo menos tres
estados de oxidación.
Full transcript