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Enlace químico

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by

Jhon Mariño

on 18 October 2012

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Transcript of Enlace químico

Tema 4 Enlace
Químico Enlace Iónico (Tema 4.1) Enlace Covalente (Tema 4.2) Fuerzas Intermoleculares (Tema 4.3) Enlace Metálico(Tema 4.4) Propiedades físicas (Tema 4.5) Un enlace iónico se forma por la atracción
electrostática entre iones de carga opuesta Los metales de transición forman más de
un ion positivo estable Los elementos de los grupos 1,2 y 3 pierden electrones
y forman iones positivos (cationes). Los elementos de los grupos 5,6 y 7 pierden electrones
y forman iones negativos (aniones). La reactividad de metales y no metales puede ser
evaluada usando los valores de electronegatividad
de cada elemento Diferencias de electronegatividad con valores
superiores a 1.8 corresponden a enlace iónico

Diferencias de electronegatividad con valor de cero,
corresponden a enlace covalente no polar

Diferencias con valores superiores a cero, pero
menores a 1.8 corresponden a enlace covalente polar Usar los valores de electronegatividad encontrados en el
cuadernillo de datos para predecir el tipo de enlace de:

Flúor: F2
Fluoruro de Litio: LiF
Monóxido de carbono: CO Estructura de compuestos iónicos Un enlace covalente se forma por la
atracción electroestática entre un par de
electrones y un núcleo cargado positivamente Una molécula es un grupo de átomos
unidos mediante enlace covalente Moléculas que contienen dos
átomos se denominan diatómicas,
aquellas que contienen tres átomos se denominan triatómicas Estructuras de Lewis Las estructuras de Lewis son usadas para
mostrar la organización de los electrones
en las moléculas covalentes. Pasos para escribir fórmulas de Lewis 1. Escribir el símbolo del átomo central y distribuir
los demás átomos alrededor del átomo central. Los átomos
centrales más comunes son: C, N, P, S y a veces O. 2. Calcular el número total de electrones de valencia sumando los electrones
de valencia de cada átomo de la molécula o ion.

En el caso de un ion negativo, suma a este total un número de electrones
igual a la carga negativa del ion.

En el caso de un ion positivo, resta de este total un número de electrones
igual a la carga positiva del ion. 3. Une cada átomo al átomo central mediante un enlace sencillo
(que representa un par de electrones).Distribuye los electrones restantes
alrededor de toso los átomos para completar un octeto en torno a cada átomo,
excepto el hidrógeno, que solo puede tener dos electrones. 4. Si el número de electrones disponibles es menor que el número necesario
para completar un octeto, desplaza los pares de electrones (externos) no compartidos
para formar uno o más dobles o triples enlaces. Escribe las estructuras de Lewis para los
siguientes compuestos:

NO3- ; CO2 ; PF3; SO42-; HCN; C2H4 ; C2H2 Enlace covalente dativo El enlace covalente dativo se origina cuando uno de los átomos comparte un par de electrones para formar un enlace.

Ejemplo: NH4+ Longitud y fuerza de enlace Los enlaces dobles son más fuertes que los enlaces sencillos, así mismo
los enlaces triples son más fuertes que los enlaces dobles.

De esta forma a medida que aumenta la longitud del enlace,
disminuye su fuerza de enlace Polaridad de los enlaces La polaridad de los enlaces covalentes se determina a partir de los valores de electronegatividad TRPECV Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos
de la Capa de Valencia La TRPECV, permite predecir la geometría
de iones y moléculas. La forma de una molécula esta determinada por las
estructuras de Lewis, el número de átomos enlazados
y los pares electrónicos sin compartir. Los pares de electrones, tanto de enlace como de no enlace, que rodean al átomo central se orientan de forma que estén lo más alejados posibles para que las repulsiones entre ellos sean mínimas.
Un par de electrones de no enlace ocupa más espacio
sobre la superficie del átomo que un par de electrones de enlace. | ESTRUCTURAS COVALENTES GIGANTES Algunas sustancias covalentes forman sólidos cristalinos. Es frecuente referirse a estos sólidos como estructuras covalentes gigantes o macromoléculas. Los alótropos son dos o más sustancias con diferentes formas cristalinas, compuestas por el mismo elemento, en el mismo estado físico. Las tres formas alotrópicas del carbono que se estudian son el diamante, el grafito y el fullereno (C-60). El silicio es otro elemento que presenta una estructura covalente gigante. El silicio tiene una estructura cristalina similar al diamante. Las tres fuerzas intermoleculares más importantes son:

Atracción dipolo-dipolo
Enlace por puentes de hidrógeno
Fuerzas de Van der Waals Explica, usando diagramas, por qué el CO y el NO2 son moléculas polares pero el CO2 es una molécula no-polar.
(Total 5 marks) Which statement about the bonding between carbon atoms is correct?
A.In C60 fullerene each carbon atom is covalently bonded to three other carbon atoms.
B.In C60 fullerene each carbon atom is covalently bonded to four other carbon atoms.
C.In graphite each carbon atom is covalently bonded to four other carbon atoms.
D.In graphite each carbon atom forms a double covalent bond with three other carbon atoms. Los puentes de hidrógeno tienen efectos sobre diferentes propiedades físicas como:

El punto de ebullición
La solubilidad
La densidad del agua y el hielo
La viscosidad de líquidos como el alcohol.
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