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Reactividad de los Compuestos Orgánicos

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by

Juan Manuel Gomez

on 23 February 2011

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Transcript of Reactividad de los Compuestos Orgánicos

Reacciones Orgánicas
Proceso químico en el cual dos o más
sustancias orgánicas se transforman en
otras por efecto de un factor energético
Su formula general es:
Sustrato + Reactivo -> →Producto (s)
Estos compuestos reaccionan facilmente debido a la alta densidad electrónica (doble o triple enlace) o a una fracción de carga positiva en el átomo de carbono (enlaces C-Cl, C=O, C-N)
Reaccionan debido a que buscan un mejor punto de equilibrio energetico. Hay 2 tipos de desplazamiento electronico
Efecto inductivo
Efecto mesómero o resonancia
Es un desplazamiento parcial del par
electrónico de un enlace sencillo sigma
hacia el átomo más electronegativo
provocando fracciones de carga.
Se divide en 2 sub grupos dependiendo de su efecto:
Es un desplazamiento del par de electrones pi del doble enlace hacia uno de los átomos por la presencia de pares electrónicos cercanos. Se divide en 2 sub grupos tambien:
-I: Los que retiran electrones
+I: Los que aportan electrones
+M: Se produce por la cesión de un par de electrones– sin compartir del átomo unido al carbono formándose un doble enlace
-M: El átomo unido al carbono coge para sí un par de electrones del doble o triple enlace
Hay dos tipos de ruptura de enlaces:
Homolítica: Ambos átomos quedan con un electrón cada uno
Heterolítica: Un átomo se queda con el par de electrones. Forma carboaniones y carbocationes
Forma radicales libres: el átomo de carbono trivalente tiene un electrón no compartido
Carboaniones: El átomo de carbono trivalente contiene un par electrónico no compartido
Carbocationes: El átomo de carbono trivalente tiene todos los electrones externos compartidos
Intermediarios en una reacción orgánica
El mecanismo de la reacción explica paso a paso como los reactivos se transforman en productos. La descripción debe incluir:
•El movimiento de los electrones que producen la ruptura y formación de enlaces.
•Las relaciones espaciales de los átomos durante dichas transformaciones
Los tipos de reacciones mas importantes son
Adición: Las moléculas con doble o triple enlaces entre átomos de carbono incorporan átomos o grupos de átomos
Sustitución: Un átomo o grupo de átomos es sutituido por otro
Eliminación: Dos átomos o grupos de atomos unidos a carbonos vecinos son eliminados de la molécula generando un enlace doble o triple
Transposición: Reorganización de los átomos de una especie química que tiene como resultado otra con una estructura diferente
El estudio de la velocidad de una reacción y de los factores que determinan o controlan la rapidez de un cambio químico tales como la naturaleza de los reactivos o productos, concentración de las especies que reaccionan, el efecto de la temperatura, la naturaleza del medio de reacción y la presencia de agentes catalíticos se llama cinetica quimica
Energía De Activación de reacción es la energia mínima cinética que deben tener las moléculas para que el choque en el que están envueltas pueda transformarse en energía potencial y sea efectivo.
Es importante porque si la energía de activación es pequeña, habrá muchas moléculas con mayor energía cinética, por lo que muchos choques serán eficaces y será grande la velocidad de reacción. En cambio, si la energía de activación es grande, muy pocas moléculas tendrán suficiente energía cinética para remontar la barrera, con lo que casi todos los choques serán ineficaces, y la velocidad de reacción muy pequeña.
La teoría del estado de transición, en la que se supone que la reacción transcurre a través del llamado complejo activado (o complejo de transición), en el que los enlaces primitivos se han relajado o roto y han formado nuevos enlaces. Es muy inestable, y se descompone inmediatamente, originando los productos de la reacción
No hay ninguna reacción química que transcurra en un 100%. Siempre habrá, a cualquier temperatura y no importa cuánto tiempo transcurra, algo de reactivos y productos coexistiendo simultáneamente en un equilibrio dinámico y atemporal.
La constante de equilibrio se puede calcular de la relativa concentración de reactante y producto o de les relativas constantes de rapidez de las reacciones directa e inversa. Una reacción con una constante de equilibrio alta tiene también una alta constante de rapidez.
Un ataque es la unión especifica de un elctrofilo(+) o un nucleifilo(-) a
partes con alta densidad electrónica, y a partes de moléculas con deficiencia de electrones respectivamente.
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