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Reacciones Químicas.

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Ailen Ruiz Diaz

on 8 July 2014

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Transcript of Reacciones Químicas.

Potencial normal de electrodo :
Es la medida de un potencial de electrodo reversible individual, en condiciones estándar.
Se clasifican por
Velocidad
: rápidos y lentos.

Energía
: endotérmicas y exotérmicas

Sentido de reacción
: reversibles e irreversibles

Tipos de transformación
: síntesis, descomposición, sustitución, desplazamiento.

Participación en el intercambio
: ácido base u óxido reducción



CONCLUSIÓN
Estamos rodeados por reacciones quimicas. Diariamente ocurren en nosotros y en nuestro entorno: se producen en la industria; en laboratorios, e incluso, en el interior de la Tierra. Éstas, son de suma importancia, ya que son fenómenos que vemos en nuestra vida y son la base de la realización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o cualquier otro ser vivo
Sin estos procesos no existiría la vida tal como la conocemos.


Reacciones químicas.
GRACIAS!
Procesos termodinámicos en donde una o más sustancias se transforman en otras.

• Redox: uno o más electrones se transfieren entre reactivos produciendo un cambio en su estado de oxidación.
Agente reductor:
Elemento químico que suministra electrones al medio.
El
agente oxidante
es el elemento químico que tiende a captar electrones, disminuyendo su estado de oxidación.

Por otra parte, un
antioxidante
es una molécula capaz de terminar las reacciones de oxidación, inhibiendo otras reacciones oxidándose ellos mismos.
La
Reducción
es un proceso electroquímico que aumenta electrones, disminuyendo el estado de oxidación.
Por otro lado, la
Oxidación
es una reacción química que cede electrones, aumentando su estado de oxidación

Refleja el desarrollo histórico de las diferentes celdas electroquímicas empleadas para obtener una corriente eléctrica a partir de la
energía química
.

Historia de la pila
Ecuación de Nernst
Algunos ejemplos de pilas son:

1.800 La pila voltaica.

1.836 - La pila Daniell.

1.844 - La pila de Grove.

1.859 - La pila de plomo-ácido: la primera batería recargable.

1.860 - La celda de gravedad.

1.866 - La pila Leclanché.

Se utiliza para calcular el potencial de reducción de un electrodo fuera de las condiciones estándar (concentración 1 M, presión 1 atm, temperatura de 298 K ó 25 ºC)

La unidad del potencial de reducción se expresa en voltios (V).


La pila seca...
Creada por Carl Gassner.
No tiene un electrolito líquido libre. El cátodo de dióxido de manganeso se sumerge en la pasta (Cloruro de amonio + Yeso de Paris), y ambos fueron encerrados en una carcasa de zinc, que actuaba como ánodo.
No requería mantenimiento, no se derramaba y podría ser utilizado en cualquier orientación.

En este caso, el nombre de pila se refiere a todos los dispositivos que generan una corriente continua a partir de una reacción química.
'E' potencial corregido del electrodo.
'E°' potencial en condiciones estándar
'R' constante de los gases.
T la temperatura en cual se está trabajando(escala Kelvin).


n la cantidad de mol de electrones que participan en la reacción.
F la constante de Faraday (aproximadamente 96500 C/mol).
Ln(Q) es el logaritmo neperiano de Q que es el cociente de reacción

Contenida en unas sustancias químicas que sufren una reacción redox.
Es la
diferencia de potencial
que le corresponde a una celda, o semipila, construida con un electrodo de ese elemento y un electrodo estándar de hidrógeno, cuando la concentración efectiva o actividad de los iones que intervienen en el proceso es 1 mol/L (1 M), la presión de las sustancias gaseosas es 1 atmósfera, y la temperatura es 298 K (25 °C).
Los potenciales de electrodos miden la fuerza impulsora de las dos semireacciones (oxidación y reducción) cuando, por convenio, ambas se escriben como reducción.
El
ánodo
es el electrodo en el cual, o a través del cual, la corriente positiva pasa hacia el electrolito.
El
cátodo
es el electrodo en el cual entra la corriente positiva proveniente del electrolito.
Los potenciales de electrodos miden la fuerza impulsora de las dos semireacciones (oxidación y reducción).
El potencial normal de electrodo se representa habitualmente como Eº y su unidad en el Sistema Internacional es el voltio (V).

La corrosión
Es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. Puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna...
El proceso de corrosión es natural y espontáneo.
Intervienen tres factores
La pieza manufacturada;
El ambiente;
El agua, o por medio de una reacción electroquímica.
Tipos de corrosión
Química
Electroquímica
Un material se disuelve en un medio corrosivo líquido y este se seguirá disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el líquido.
Proceso espontáneo que denota siempre la existencia de una zona anódica (la que sufre la corrosión), una zona catódica y un electrolito, además de una buena unión eléctrica entre ánodos y cátodos
Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión

Inhibidores de corrosión
Productos que actúan ya sea formando películas sobre la superficie metálica, o bien entregando sus electrones al medio. Por lo general los inhibidores de este tipo son azoles modificados que actúan sinérgicamente con otros inhibidores.
Como se menciono antes, las pilas existen desde hace mucho tiempo y son fuentes viables de obtencion de energia, pero son muy contaminantes, es decir, generan muchos desechos. Por esto de trata de concientizar a las personas para que se empiecen a utilizar pilas recargables, ya que estas generan una menor de desechos.
Créditos:
El proceso de contaminación puede ser largo, pero la lluvia, el calor y la acidez del suelo, tienden a acelerar el proceso de descomposición de la pila. Una vez degradada, comienza a liberar elementos altamente contaminantes como lo son el mercurio, litio, o plomo. Al ponerse en contacto con la tierra o el agua, comienzan con un proceso de degradación irreversible para el Planeta.
• Wikipedia, por aportar la informacion utilizada.

• Google, por haber aportado la tanto informacion como imagenes.
Alonso Lucía, Bachiochi Sabina, Rolfi Denise, Ruíz Díaz Ailen.

Profesor acargo: Conesa Marisa.

08 - JULIO - 2014.
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