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LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO

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by

Blanca Gpe Soriano Vargas

on 8 April 2015

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Transcript of LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO

La ley general del estado gaseoso es una combinación de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII,

SU FORMULA ES:
P1V1/T1= P2v2/T2
esta ley fue propuesta por el ingeniero físico EMILE CLAPEYRON
ley de charles
Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. su formula es:
TODO EMPEZO POR LA RELACION QUE EXISTIA ENTRE LA TEMPRERATURA, LA PRESION Y EL VOLUMEN DE UNA MUESTRA DE UN GAS.
LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO
jacques charles dice:
que a presion constante, al aumentar la temperatura el volumen del gas aumenta, y al disminuir la tempreratura, el volumen del gas disminuye

Esto se debe a que la temperatura
está directamente relacionada con
la energía cinética
(debido al movimiento)
de las moléculas del gas
Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico
irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte 1676.
La ley dice que:

La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
SU FORMULA ES:
P1V1=P2V2
Esta ley es una simplificación
de la ley de los gases ideales o
perfectos particularizada para
procesos isotérmicos
de una cierta masa de gas constante.


la ley de Gay-Lussac es válida para gases ideales y en los gases reales se cumple con un gran grado de exactitud sólo en condiciones de presión y temperaturas moderadas y bajas densidades del gas.
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.
La ley de Gay-Lussac establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.


Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar
SU FORMULA ES:
MARIANO MATAMOROS

PROFESO: JUAN LUIS PAREDES

ALUMNOS: YARITZEL JAIMES V.
HECTOR IVAN MARTINEZ
BLANCA GUADALUPE S.

MATERIA: FISICA

GRADO Y GRUPO: 2° A

TEMA: LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO

FECHA:
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