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Termodinamica

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by

Israel Cevallos

on 10 April 2013

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Transcript of Termodinamica

Estados de líquido saturado y de vapor saturado Mezcla saturada de líquido-vapor Mezcla saturada de líquido-vapor 1.La de sublimación separa las regiones sólida y de vapor
2.La de evaporación divide las regiones liquida y de vapor
3.La de fusión separa las regiones sólida y liquida
Proporcionan la misma información pero con una única diferencia:
•A-4 las propiedades se enumeran a partir de la temperatura
•A-5 las propiedades se enumeran a partir de la presión
El subíndice ƒ se emplea para denotar propiedades de un líquido saturado y el subíndice g para expresar las propiedades de vapor saturado.
•Vƒ = volumen especifico del líquido saturado
•Vg = volumen especifico del vapor saturado
•Vƒg = diferencia entre Vƒ y Vg (es decir Vƒg = Vg – Vƒ)
Durante un proceso de evaporación, una sustancia existe como una parte liquida y otra de vapor, es decir, es una mezcla de líquido saturado y de vapor saturado.
Por eso se define una nueva propiedad llamada calidad o título x como la razón entre la masa de vapor y la masa total de la mezcla:
x=(m vapor)/(m total )
Dónde: M total = M liquido + M vapor = Mƒ + Mg
El volumen ocupado por el líquido saturado es Vƒ, mientras que el volumen del vapor saturado es Vg. El volumen total V es la suma de los dos:
V = Vƒ + Vg
Diagramas P-T TERMODINAMICA Es posible representar el comportamiento P-V-T de una sustancia como una superficie en el espacio. Superficie P-V-T Por ultimo todos los estados de vapor húmedo se localizan bajo la curva de saturación; por lo tanto, para analizar vapores húmedos todo lo que se necesita son los datos de líquido y de vapor saturado. Entalpia: una propiedad de combinación •Entalpia proviene de la palabra griega enthalpien que significa calentar. El extendido uso de la propiedad entalpia se debe al profesor Richard Mollier, quien reconoció la importancia del grupo u ¬+ Pv en el análisis de turbinas de vapor y en la representación de las propiedades del vapor de agua.
Mollier se refirió a este grupo como contenido de calor y calor total.
La forma general del diagrama P-V de una sustancia pura es similar a la del diagrama T-V, pero líneas de T constante en este diagrama presentan una tendencia hacia abajo. Diagrama P-V Diagrama P-V Temperatura de saturación
y presión de saturación La temperatura a la cual comienza a hervir el agua depende de la presión; en consecuencia, si la presión es constante, sucede lo mismo con la temperatura de ebullición.
El agua hierve a 100 °C a 101,325 kPa de presión, si la presión se elevara a 500 kPa esto provocara que el agua hierva a 151,8 °C.
-La mayor parte de las sustancias se contraen durante un proceso de solidificación, pero otras, como el agua, se expanden cuando se congelan.

-En algunas condiciones las tres fases de una
sustancia pura también coexisten en equilibrio.
-Tienen la misma presión y temperatura, pero diferentes volúmenes específicos.
Tablas de propiedades Para la mayor parte de las sustancias, las relaciones entre propiedades termodinámicas son demasiado complejas para expresarse por medio de ecuaciones simples; por lo tanto, las propiedades suelen presentarse en forma de tablas. REALIZADO POR: JUAN CARLOS MOYANO
SEBASTIAN GALEAS
SEBASTIAN ROBAYO
ISRAEL CEVALLOS
FABIAN CEVALLOS
ANDRES FREILE Ampliación de los diagramas para incluir la fase solida.
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