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Química I

Tabla Periódica
by

Mordanna Jea Abello

on 8 November 2014

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Transcript of Química I

QUIMICA I
CONCEPTO
MATERIA
identifica las propiedades fisicas y quimicas del azufre
PROPIEDADES
Estados de agregacion
de la materia
PROPIEDADES
PERIODICAS

TABLA PERIODICA
Ciencia que estudia la materia, su estructura, sus cambios y su relacion con la energia
Relacion con otras ciencias
bioquimica
quimica analitica
Agroquimica
Ing alimentos
petroquimica
Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa
Materia
Heterogenea
Sustancias puras
Homogenea
Mezcla homogenea
Mezclas heterogeneas
Compuestos
Elementos
identifican va
rias partes c
on = propieda
de
s
a
pariencia uniforme = propieda
des
sustancia resultante de la union de 2 o mas elementos
sustancia simple que no se descompone
caracteristica por la que
se puede identificar y describir
una sustancia
Quimicas:
cambios en su composicion
Fisicas:
la sustancia no sufre cambio alguno
en su composicion
Escribe lo que observas en las siguientes imagenes y en donde intervendria la quimica
Clasifica las siguientes sustancias y compuestos en homo o heterogeneos.
azufre en polvo sal y arena

agua destilada sal disuelta en agua
elemento fragil de color amarillo

reacciona con el carbono formando disulfuro de C

no se disuelve en agua

se desmorona facilmente

arde en O2 formando un gas

no conduce corriente elctrica
Solido: las moleculas estan muy unidas por la cohesion x lo que hay forma y volumen definidos
Liquido: la cohesion no es muy alta, las moleculas estan cerca pero tienen movilidad
Gaseoso: no tienen forma ni volumen ya que la fuerza de cohesion es casi nula y las moleculas se alejan entre si, ejerciendo presion en la pared del recipiente.
Cohesion: fuerza de atraccion que existe
entre las moleculas de una misma sustancia.
Molecula: conjunto de al menos dos tomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable
Atomo: unidad de materia ms pequea de un elemento qumico que mantiene
su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante
procesos qumicos
Plasma: existe a temperaturas por arriba de millones de °C. Mezcla liquida/gaseosa de ion
es

c
on carga electrica
gas
liquido
solido
fusion: absorcion de calor
evaporacion: > temperatura
condensacion: enfriamento
sublimacion
solidificacion
Instrumento que clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos quimicos, conforme a sus propiedades y caracteristicas
Las filas horizontales de la tabla periodica son llamadas periodos, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un periodo tienen el mismo numero de orbitales
Los bloques o regiones se denominan segun la letra
que hace referencia al orbital mas externo:
s, p, d y f.
METALES
NO METALES
(cc) image by anemoneprojectors on Flickr
son solidos a temperatura ambiente
el Hg que es liquido
son mas densos que el agua excepto Li, Na K
presentan brillo o lustre metalico
son maleables (convierten en laminas) el Oro >
son ductiles (hilos y alambres)
conductores de calor y electri
cidad
algunos son solidos. otros gaseosos y el unico liquido Br TPN
en general son menos densos que el agua
no brillan, son opacos
no son maleables, y los solidos se pulverizan al golpearse
no son ductiles no conductores de calor ni electricidad
gases nobles:

son monoatomicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad quimica muy baja
tienen fuerzas intermoleculares muy dbiles y, por lo tanto, tienen puntos de fusin y de ebullicin muy bajos
son semiconductores y no se encuentran en la naturaleza de manera elemental
la mayoria tienen alto punto de fusion, conducen el calor y electricidad y son solidos TA
son los elementos mas estables y
no se combinan con otros elementos
forman moleculas, son malos
conductores de calor y electricidad son
gases a TA
PROPIEDADES
METAL
NO
METAL
METALOIDE
G
GAS
NOBLE
Son los cambios graduales que se presentan en las propiedades fisicas y quimicas de los elementos, al ir incrementando el num. atomico
Radio atomico
distancia que existe del centro
del nuúcleo hasta el ultimo nivel
de energia
en un mismo periodo, el tamano < conforme aumenta el num atomico

en un mismo grupo, el tamano > conforme aumenta el num atomico
Energia de ionizacion
energia necesaria para quitar un electron a un atomo neutro convirtiendolo en un ion positivo o cation
Na+ Na + e-
Electronegatividad

capacidad que tienen los atomos de atraer con mayor fuerza el par de electrones compartidos
Enlace quimico

Es la fuerza de atraccion que mantiene unidos a los atomos para formar moleculas
Electrones de valencia

la capacidad de un elemento para combinarse con otro segn sus electrones ms externos
el numero de electrones de valencia de un tomo es el mismo que el numero del grupo al cual pertenece
Enlace
Diferencia de
electronegatividad
Propiedades y
ejemplos
Ionico
> 1.9
Metal + No metal
-punto de ebullicion
-quebradizos
-malos conductores
de calor
-al fundirse o disolverse
buenos conductores
de electricidad
Covalente
< 1.9
-compuestos formados
entre 2 no metales
-aislantes electricos y
termicos
-formas geometricas
definidas
Metalico
< 1.9
-formado por elementos
metalicos
-puntos de ebullicion
y fusion altos
-brillantes, densos
-conductores de calor
y electricidad
hhhhh
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