Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Aula 2.07 Química Geral

Equilíbrio Químico
by

Ivan Carlos Franco

on 13 February 2016

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Aula 2.07 Química Geral

Equilíbrio
Químico

Constante de equilíbrio
Prof. Ivan Carlos Franco
Quando ao final de uma reação química temos a situação:
- Sobra de reagentes (rendimento diferente de 100%/excesso)
Temos então uma mistura de reagentes e produtos em equilibrio.
No equilíbrio, as reações direta e inversa ocorrem com a mesma velocidade
Exemplo:
r1
r2
No equilíbrio, quantidades consideráveis dos 2 gases estão presentes (concentração constante). Esta relação entre as concentrações é conhecida como constante de equilíbrio kc.
lembrando que concentração deve ser expressa em mol/L
As concentrações dos produtos são sempre colocadas no numerador
As concentrações dos reagentes são sempre colocadas no denominador
Expressar as concentrações dos gases em concentrações molares (mol/L)
As concentrações são elevadas às potências dos coeficientes estequiométricos da
reação balanceada
Elimine os sólidos ou líquidos puros e qualquer solvente da expressão
Reagras para escrever as constantes de equilíbrio
De uma forma geral temos:
OBS: Kc será constante a uma dada temperatura (indenpendente das concentrações iniciais, pressão ou volume)
Constante de equílibrio
Aplicações de KC
- Conhecimento do grau de complementação (rendimento) da reação;
- Conhecimento do sentido da reação/concentração de equilíbrio;
Definição do sentido da reação: Q (quociente da reação)
Q < KC reação direta (para alcançar o equilíbrio)
Q > KC reação inversa
Q --> KC em qualquer instante da reação (não precisa estar no equilíbrio)
Q: real e KC: final (equilíbrio)
Ex1: Qual o Kc para a reação:
a: 2HI(g) <--> H2(g) + I2(g)
b: N2(g) + 3H2(g) <--> 2NH3(g)
c: CO2(g) + H2(g) <--> CO(g) + H2O(l)
d: I2(s) <--> 2I(g)
Ex2:Considere o equilíbrio: 2HI(g) <--> H2(g) + I2(g)
suponha que a reação comece com HI puro com uma concentração de 0,100 mol/L a 52°C. A concentração de equilíbrio do H2 é 0,010 mol/L. Calcule no equilíbio:
a: [I2]; b: [HI]; c: kc
Brown: Cap 12: 12.1 ao 12.4. – exercícios ímpares: 12.13 ao 12.21 e do 12.33 ao 12.45.
Lista complementar: 90 ao 93.
Aula 2.7
Full transcript