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Propiedades coligativas de las soluciones.

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Mauricio Isaias Bolaños Vazquez

on 14 November 2013

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Transcript of Propiedades coligativas de las soluciones.

Definición.
Son aquellas propiedades físicas que presenta una solución, las cuales no dependen de la naturaleza del soluto si no de su concentración en la solución.
Las cuales son:
Propiedades coligativas de las soluciones.
Ley de Raoult.
"A una temperatura constante, el descenso de la presión de vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la disolución".
Pv=PoX
Pv= presión de vapor.
Po= presión del disolvente puro.
X= fracción molal del disolvente.
Se debe tener en cuenta:
Los solutos se presentan como:
Electrolitos.- se disocian en mayor o menor proporción en iones e incrementan el numero de partículas.
No electrolitos.- permanecen en forma molecular sin carga y no presentan tendencia a la disociación.
Ley de Raoult.
"El descenso crioscópico es directamente proporcional a la molalidad y a la constante crioscópica de solvente".
T⁰c-Tc=m*Kc
T0c= temperatura de congelación de la solución.
Tc= temperatura de congelación del solvente puro.
m= constante molal.
Kc= constante crioscópica.
El aumento del punto de ebullición es directamente proporcional al número de particulas de soluto disueltas en una masa fija de solvente.
Fórmula.
Teb-T0eb=Keb*m
Teb= temperatura de ebullición de la solución.
T0eb= temperatura de ebullición del solvente puro.
Keb= constante ebulloscópica del solvente.
m= molalidad (No. de moles de soluto/1000g de solvente).
Ecuación de Van´t Hoff.
Para una solución que contenga un soluto no electrolito, la presión osmótica esta relacionada con su concentración .
pi=M*R*T
pi= presión osmótica.
M= molaridad de la solución.
R= 0.08206 atm*L/mol*K.
T= temperatura (K).
1.-¿Que son las propiedades coligativas?
2.-¿Cuales son?
3.- Explica brevemente a que se refieren cada una de ellas
Cuestionario.
Presión osmótica.
Ósmosis. Es la difusión de líquidos a través de membranas semipermeables.
Presión osmótica. Es el movimiento neto de solvente desde la solución menos concentrada de soluto hacia la solución mas concentrada, generando un aumento de presión de la solución mas diluida o con menor presión de vapor.
Cuando se agrega un soluto no electrolítico a un solvente y se forma una solución, se requiere una mayor temperatura para que las interacciones del soluto y el solvente cedan, y las moléculas de solvente se evaporen para equilibrar la presión del solvente y la presión del entorno.
Aumento del punto de ebullición.
Cuando un solvente puro se le agrega un soluto, éste no solo disminuye la presión de vapor, sino que la solucion se congela a una temperatura inferior a comparación con el solvente.
Disminución del punto de fusión.
la presión de vapor de un solvente con soluto no volátil es menor que la presión del mismo solvente en estado puro.
Variación de la presión de vapor.
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