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Determinación de la Capacidad Amortiguadora

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daniel contreras

on 22 December 2016

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Transcript of Determinación de la Capacidad Amortiguadora

CONTEXTO
DE LA PRACTICA

Determinación de la Capacidad Amortiguadora
El Bórax es un mineral, de los mas importantes formados por boro, que fácilmente se transforma en ácido bórico (H3BO3)
El bórax se encuentra naturalmente en depósitos producidos por la evaporación repetida de lagos estacionales.

Tanto el mineral como el ácido tiene un amplio uso en casi todas la industrias, resaltando su uso como tampón en piscinas de agua salada
BORAX
Ftalato ácido de potasio
KH2PO4
PROCEDIMIENTO
PRACTICA
BORAX
KH2PO4
Ftalato ácido de potasio
De las estandarizaciones se tienen las siguientes concentraciones
RESULTADOS
El pH inicial de la muestra es de 9,63
BORAX
Se gastaron 14,45
±0,04
ml de NaOH
Ftalato ácido de potasio
SOLUCIÓN TAMPON (BUFFER)
Tipos de soluciones reguladoras
ACIDOS O BASES FUERTES
ACIDOS DÉBILES Y BASE CONJUGADA
BASE DEBIL Y ACIDO CONJUGADO
DEFINICIÓN
CAPACIDAD AMORTIGUADORA
Presencia
Aplicaciones

Funcionamiento
de un Buffer
HENDERSON HASSELBALCH
LE CHATELIER
ION COMUN
DEMOSTRACIÓN
DEFINICIÓN
Aspectos Generales
Ecuaciones
DILUCIONES
OPTIMIZACIÓN
RANGO DE ACCIÓN
Para amortiguar a pH< 2 Se usa un ácido fuerte concentrado
Para amortiguar a 2<pH<12
Se usa un par acido/base conjugada
se escoge un ácido cuyo pKa cumpla
pKa-1<pH necesario<pKa+1
Para amortiguar pH>12
Se usa una base fuerte concentrada

La máxima capacidad amortiguadora se consigue cuando las concentraciones del ácido y su base conjugada son las mismas, y por consiguiente el pH=pKa, este coincide con el punto medio (v/2 del punto final) de una titulación ácido-base
Las diluciones en una solución amortiguadora no cambian el pH, pero si logran alterar la capacidad amortiguadora de esta
H3BO3 + H2O → (H2BO3-) + (H+)
pKa= 9,23
Na2B4O7 · 10H2O + 2HCl → 4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O
Lawrence Joseph Henderson escribió una ecuación, en 1908, que describe el uso de ácido carbónico como una solución tampón . Karl Albert Hasselbalch posteriormente re-expresa que la fórmula en términos logaritmicos, lo que resulta en la ecuación de Henderson-Hasselbalch
Se utiliza como un patrón primario para la calibración de medidores de pH porque, además de las propiedades que acabamos de mencionar, su pH en solución es muy estable.

KHC5H4O4 + H2O → (K+) + (HC5H4O4-)
(HC5H4O4-) + H2O → (H+) + ((C5H4O4)2-)
pKa= 5,4
El KHP se puede utilizar como un agente tampón (en combinación con ácido clorhídrico (HCl) o hidróxido de sodio (NaOH) en función de si se desea pH mayor o menor)
Valoración con NAOH
Valoración con HCl
Valoración con NAOH
Valoración con HCl
Indicadores ácido-base
Se determino mediante el uso de indicadores el pH de cada una de las muestras problema y por consiguiente su composición
Azul de Bromotimol: amarillo Verde
Timolftaleina: incoloro Azul
Verde de Bromocresol: Amarillo azul
Fenolftaleina: incoloro Rosado
Se procede a realizar las valoraciones de cada una de las muestras problema, para así determinar sus concentraciones
Se usa como indicador la fenolftaleina
se para la titulación cuando se obtiene un color rosado muy tenue perra
Se estandarizan las soluciones valorantes (NaOH y HCl)
con biftalato de potasion y TRIS respectivamente
Son sustancias de carácter ácido o básico debiles, las cuales poseen la capacidad de presentar coloraciones diferentes dependiendo el PH de la disolución en la que se encuentre diluido el indicador. Durante la practica utilizamos:
H3BO3 + H2O → (H2BO3-) + (H+)
pKa= 9,23
Se usa como indicador el Azul de Bromotimol y el color cambia de azul a amarillo
Pasa de H2PO4- a H3PO4
Pasa de H2PO4- a (HPO4)2-
Es una sal altamente soluble en agua la cual es utilizada como fertilizante, aditivo en comidas y como en la practica, solucion buffer. Es una fuente de fósforo y potasio
El indicador a usar es la Timoftaleina, que pasa de incoloro a azul petroleo
se puede obtener mediante la siguiente reación:
H3Po4 + 2KOH K2HP4 +2H2O
Se usa como indicador el verde de bromocresol que pasa de verde a azul

KH2PO4
Valoración con NAOH
Valoración con HCl
[NaOH]:0,0112±0,0008M
[HCl]:0,0163±0,0001M
Los patrones primarios y sus concentraciones son:
[Biftalato de potasio]: 0,0099±0,0007M
[TRIS]: 0,0251±0,0008M
TITULADO CON NaOH
pH inicial de la muestra 5,06
La capacidad amortiguadora es
0,0824
TITULADO CON HCl
Se gastaron 6,43
±0,04
mL de HCl
La capacidad amortiguadora es de
0,485
El pH de la muestra inicial es de 7,0
El pH de la muestra inicial es de 7,0
Se gastaron 6,70
± 0,04
ml de NaOH
Se gastaron 3,75
± 0,04
ml de HCl
La capacidad amortiguadora es
0,0329
La capacidad amortiguadora es
0,0329
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