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Unidades Físicas de Concentración de Soluciones

Soluciones
by

Bryan Alvear

on 27 November 2012

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Transcript of Unidades Físicas de Concentración de Soluciones

Peso / Volumen Unidades Físicas de Concentración de Soluciones El porcentaje p/p indica los gramos de soluto que hay en 100 g de solución. Para hallarlo utilizamos la siguiente formula:


p/p = (Gramos de soluto / Gramos de solución ) x 100% El porcentaje p/v indica los gramos de soluto que hay en 100 ml de solución. Para hallarlo utilizamos la siguiente formula:

% p/v = (Gramos de soluto / Mililitros de solución) x 100% Concentración

La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dad de solvente o de solución


Solución

Es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. PARTES POR MILLÓN Para medir algunas concentraciones pequeñas, por ejemplo, las partículas contaminantes que eliminan los automotores o la cantidad de cloro o fluor presentes en el agua potable, se utiliza una unidad de concentración denominada partes por millón (ppm), que mide las partes de soluto presentes en un millón de partes de solución. Para soluciones solidad se utilizan, por lo general, las unidades mg/Kg. y las soluciones liquidas mg/L. La siguiente expresión, permite calcular las partes por millón

ppm = (mg soluto / lt ) x100% Volumen / Volumen El porcentaje v/v indica los ml de soluto que hay en 100 ml de solución. Para hallarlo utilizamos la siguiente formula:

% v/v = (Mililitro de soluto / Mililitros de solución) x 100% Cuando utilizamos soluciones debemos conocer la concentración de ellas, es decir, debemos conocer la relación que existe entre el soluto y el solvente, dando los valores en peso o en volumen.

La concentración en unidades físicas son aquellas en que no se utiliza la formula del soluto, sino que se da en porcentaje, que expresa concentraciones aproximadas. Se puede expresar en tres formas: peso por peso (p/p), peso por volumen(p/v) y volumen por volumen(v/v). Peso / Peso EJERCICIO ¿Cuántos gramos de una disolución al 5,0 % en NaCl se necesitan para tener 3,2 g de NaCl?
Respuesta:
Sabemos que una disolución al 5,0% significa 5,0 % (m/m). Por lo tanto, una disolución al 5,0 % en NaCl contiene 5,0 g de soluto, NaCl, en 100 g de disolución. Así, podemos decir lo siguiente
p/p = (Gramos de soluto / Gramos de solución ) x 100%

Se sabe que se necesitan 3,2 (g) de soluto de una disolución al 5,0% en NaCl. Reemplazando los datos del problema
5 % p/p = ( 3,2 g / Gramos de solución ) x 100%

Despejando la masa de la disolución
Gramos de solución = ( 3,2 g / 5% ) x 100%

Finalmente, se necesitan 64 (g) de una disolución de NaCl al 5,0 % para tener 3,2 (g) de NaCl
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