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Unidades de concentración química

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by

Alfredo Catalan

on 8 September 2013

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Transcript of Unidades de concentración química

Unidades de concentración química
molaridad
La molaridad se refiere al número de moles de soluto que están presentes por litro de solución. Por ejemplo, si una solución tiene una concentración molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solución. Es importante notar que el volumen de solvente no es tomado en cuenta sino el volumen final de la solución.


La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente. Puesto que términos como concentrado, diluido, saturado o insaturado son inespecíficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución


molalidad
Es la que expresa el número de moles de soluto por kilogramos de solvente utilizados en la preparación de la solución.  Si una solución tiene una concentración de 1.5 m, sabemos que contiene 1.5 moles de soluto por cada kilogramo de solvente.  En esta unidad, no es importante la cantidad final de solución que se obtiene
NORMALIDAD

La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre


Fraccion molar

Fórmula







N = Normalidad

EQ = Equivalente Químico

Litro de Disolución


N= EQ/LITRO
La fracción molar es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en solvente. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente.
muchas gracias
M
O
L
A
L
I
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F
C
V
B
W
R
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A
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MOLALIDAD
M
Q
Z
V
M
L
O
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L
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P
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V
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PESO
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LITRO
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KILO
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