Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Ozonul

No description
by

-A .

on 4 June 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Ozonul

Ozonul este a doua formă alotropică a oxigenului, fiind constituit din trei atomi ai acestuia. Formula sa chimică este O3. Molecula sa este instabilă și se descompune după un timp scurt în oxigen diatomic. El este un oxidant puternic din care cauză este dăunător omului, producând dureri de cap, fiind iritant, caustic al mucoaselor respiratorii.
Stratul de ozon prezent în atmosfera terestră acționează ca un filtru care reține cea mai mare parte din radiația ultravioletă nocivă solară, reglează temperatura din atmosferă, cu implicații deosebite în protejarea biosferei.
Generalitati
Ozonul
Denumirea de „ozon” provine din grecescul ozein, care înseamnă „a mirosi”. Primul care descoperă (1839), izolează și denumește ozonul este chimistul german Christian Friedrich Schönbein, în timpul unor experimente de electroliză a apei conduse la Universitatea din Basel.[1]

Walter Noel Hartley identifică pentru prima dată (1880) proprietatea ozonului de a absorbi razele ultraviolete.

Fizicianul german Erich Rudolf Alexander Regener publică o lucrare (1934) în care ilustrează mecanismul de descompunere a ozonului sub acțiunea razelor ultraviolete.
Istoric
Ozonul se obține cel mai simplu de la oxigen, cu ajutorul unei energii străine (căldură, lumină, electricitate), după reacția:

3O2 + 69 kcal = 2O3

Această reacție este endotermă cu concentrație de volum. In proportia cea mai mare oxigenul liber in natura are molecula formata din 2 atomi, O2. Exista insa o forma alotropica a oxigenului avand o molecula formata din 3 atomi, O3 , numita OZON (Corp gazos de culoare albastruie, cu miros caracteristic , a carui molecula se compune din 3 atomi de oxigen, care se gaseste in natura sau se poate obtine prin descarcari electrice in aer si este folosit ca antiseptic si la sinteze organice
Preparare
Ozonul din atmosferă

Tocmai datorită faptului că este instabil, ozonul este foarte rar și se găsește în atmosferă (cea mai mare concentrație a sa este stratul de ozon), la suprafața Pământului (în procent de 1·10-7%) și la 22 de km de suprafața Pământului (în procent de 1·10-6%).
Existența ozonului în atmosferă este datorată interacției dintre razele solare ultraviolete și oxigenul atmosferic.

Influențe asupra sănătății

Stratul de ozon din jurul Pământului protejează biosfera de efectele dăunătoare ale radiațiilor ultraviolete solare (cum ar fi cancerul de piele) și ale radiațiilor electromagnetice potențial periculoase.
Ozonul format in apropierea pământului este toxic, putând duce la dificultăți sau afecțiuni respiratorii și distrugerea plantelor.
-perturbarea echilibrului termic al atmosferei,
-declanșarea ploilor acide,
-dispariția unor specii de animale,
-diminuarea ratei de reproducere a animalelor,
-creșterea incidenței cancerului de piele și al unor afecțiuni oftalmologice ca: conjunctivită, cataractă.

Ozonul in atmosfera si influenta asupra sanatatii
Proprietatile ozonului
Proprietăţi fizice
Este un gaz instabil, de culoare albăstruie, cu miros caracteristic
Puţin solubil în apă (4,5 volume O3 se dizolvă în 100 volume de apă)
Este mai solubil în solvenţi organici neinflamabili (freon CF2Cl2, tetraclorura de carbon CCl4, acid acetic) formând o masă de culoare negru-violet, explozivă prin frecare ori lovire.

Proprietăţi fiziologice
Datorită reactivităţii sale mari, ozonul este un gaz toxic.
Pragul toxic este de 0,1 mg/m3. Distruge : microorganismele, insectele, materia colorantă a sângelui.

Proprietati fizice si fiziologice
Este folosit ca dezinfectant, la purificarea apelor potabile deoarece distruge bacteriile şi viruşii.
Nu are miros şi gust neplăcut, deoarece excesul de ozon se descompune repede în oxigen. Din aceleaşi motive este folosit la tratarea apei din piscine.
Datorită acţiunii sale degradative asupra fenolilor şi cianurilor, este utilizat la îndepărtarea acestor compuşi din apele reziduale.
Folosit la sterilizarea aerului din spaţii închise, făcând să dispară mirosul urât.
În industria alimentară, ozonul este utilizat la conservarea fructelor, legumelor, peştelui, cărnii, etc.
În industria textilă, este utilizat la albirea fibrelor: decolorează pasta de celuloză, amidonul, zahărul, etc.
În medicină:
- este folosit la tratarea unor afecţiuni pulmonare (ca fortifiant)
- în chirurgie
- în tehnica dentară
Intrebuintari
Video
-stratul de ozon-
Proprietăţi chimice
Ozonul este instabil din punct de vedere termodinamic şi se descompune în oxigen:
2O3 3O2 (catalizatori : PbO2, MnO2 etc.)
Ozonul este un oxidant extrem de puternic şi reacţionează mult mai rapid decât oxigenul.
• NEMETALELE sunt oxidate astfel:
o Ø Clorul gazos este oxidat la Cl2O7, bromul la (Br3O8)n, iodul la iodat de iod sau, în prezenţa apei, la acid iodic:
2I2 + 9O3 I(IO3)3 + 9O2
I2 + 5O3 + H2O 2HIO3 + 5O2
• Ø Azotul reacţionează cu ozonul la cald sau sub acţiunea descărcărilor electrice sau a radiaţiilor ultraviolete, formând NO, NO2, N2O5 etc.:
N2 + 2O3 2NO + 2O2
• Ø Fosforul şi arsenul se oxidează la pentaoxizii respectivi, iar în prezenţa apei, la acizi.
sulful este oxidat la SO2 sau H2SO4:
S + O3 + H2O H2SO4
• Ø Carbonul descompune catalitic ozonul.
• METALELE, cu excepţia aurului şi platinei, sunt oxidate la temperatură obişnuită, la oxizii respectivi:
2Ag + O3 Ag2O + O2
• Oxidează toţi compuşii elementelor aflate la trepte inferioare de oxidare:
- hidrogenul sulfurat este oxidat la acid sulfuric: H2S + 4 O3 H2SO4 + 4O2
- hidracizii halogenilor sunt oxidaţi la halogeni: 2HCl + O3 Cl2 + H2O + O2
- sulfura de plumb este oxidată la sulfat de plumb: PbS + 4O3 PbSO4 + 4O2
- oxidează iodul din iodura de potasiu la iod elementar: 2KI + O3 + HOH I2 + O2 + 2KOH
Reacţia serveşte la identificarea ozonului în atmosferă.


Full transcript