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Preparación de Soluciones

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by

Wladimir E. Silva

on 1 June 2016

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Transcript of Preparación de Soluciones

Mezclas homogéneas que poseen dos componentes. Las soluciones pueden tener cualquier estado físico.
SOLVENTE
Es la sustancia que suele aparecer en mayor cantidad y donde se disuelve el soluto.
SOLUTO
Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla.
SOLUCIÓN
Porcentaje masa en volumen
Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 mililitros de solución.
Porcentaje masa en masa
Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución.
Molalidad
Se refiere al número de moles de sto disueltos en un Kg de solvente.

m= Nº de moles de sto
masa de la solución (Kg)


Molaridad
Se refiere a los moles de soluto disueltos en cada litro de solución.


M= Nº de moles de sto
V de la solución (L)
Conceptos Generales
Clasificación de las soluciones
Unidades Químicas
Preparación de Soluciones
El asistente de laboratorio clínico se maneja en la preparación de soluciones para su utilización en las diferentes pruebas que se ofrecen.

Soluciones

Análisis Cualitativo Análisis Cuantitativo


Diluida Concentrada Unidades Físicas Unidades Químicas

Insaturadas Sobresaturadas Molaridad
Saturadas Molalidad
Normalidad
Fracción Molar
% m/m
% m/v
% v/v


M
M
M
V
Porcentaje volumen en volumen
Es la cantidad de mililitros o centimetros cúbicos que hay en 100 mililitros de solución.
V
V
Normalidad
Expresa el número equivalente de soluto que se encuentra disuelto en un litro de solución

N= Nº equivalente Volumen de la solución (L)
Importancia de las soluciones
Existen numerosas soluciones en el laboratorio clínico que nos ayudan en la preparación y conservación de muestras para su posterior análisis.
Soluciones del Laboratorio
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