Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

CINÉTICA QUÍMICA

No description
by

Renato Souza

on 10 June 2015

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of CINÉTICA QUÍMICA

VARIAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO
TEORIA DAS COLISÕES
- Para uma reação ocorrer, as espécies formadoras dos reagentes devem se encontrar, em uma colisão, levando em consideração 2 fatores:
FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE DA REAÇÃO
TODOS OS FATORES LEVAM EM CONSIDERAÇÃO A MAIOR PROBABILIDADE DE COLISÕES. (EXCETO OS CATALISADORES)
ENEM
CINÉTICA QUÍMICA
DEFINIÇÃO
Ramo da química que se dedica ao estudo da velocidade das reações e os fatores que influenciam estas.
PRA QUÊ ?
Evitar ou acelerar reações cotidianas
REAGENTES
PRODUTOS
[ ]
tempo
produtos
reagentes
VELOCIDADE MÉDIA DA REAÇÃO
- Variação da concentração de uma espécie, por variação de tempo da transformação.
t (s)
0
1
2
3
4
R(mol/L)
4
2
1
0,5
0,5
R
2P
P(mol/L)
0
4
6
7
7
1
orientação ou geometria
adequada
2
energia suficiente
energia mínima necessária para a quebra das ligações dos reagentes.
1
2
+
=
enrgia de ativação(E.a)
ANÁLISE TERMOQUÍMICA
H
H
R
R
P
P
R>P
PROCESSO
EXOTÉRMICO
R<P
PROCESSO
ENDOTÉRMICO
TEMPERATURA
- o aumento da temperatura eleva a INTENSIDADE e a FREQUÊNCIA das colisões.
TEMPERATURA
VELOCIDADE
CONCENTRAÇÃO
- o aumento da concentração, eleva apenas a FREQUÊNCIA das colisões.
CONCENTRAÇÃO
VELOCIDADE
HCl + H2O
PRESSÃO / VOLUME
- o aumento da superfície de contato, eleva apenas a FREQUÊNCIA das colisões.
VELOCIDADE
- o aumento da pressão ou redução do volume, elevam apenas a FREQUÊNCIA das colisões.
PRESSÃO
VELOCIDADE
SUPERFÍCIE DE CONTATO
SUPERFÍCIE DE
CONTATO
CATALISADOR
espécie química que cria uma nova rota de reação, envolvendo menor energia requerida para a quebra das ligações dos reagentes, SEM SER CONSUMIDA.
- reduzir a energia de ativação;
- não são consumidos (são intermediários);
- a entalpia não sofre variação (reagentes e produtos são os mesmos da reação não catalisada).
nível de industrialidade
1. (Enem 2ª aplicação 2010) Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas.
A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.

Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos 1, 2 e 3, respectivamente?

a) Temperatura, superfície de contato e concentração.
b) Concentração, superfície de contato e catalisadores.
c) Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
d) Superfície de contato, temperatura e concentração.
e) Temperatura, concentração e catalisadores.

2. (Enem PPL 2013) Há processos industriais que envolvem reações químicas na
obtenção de diversos produtos ou bens consumidos pelo homem. Determinadas etapas de obtenção desses produtos empregam catalisadores químicos tradicionais, que têm sido, na medida do possível, substituídos por enzimas. Em processos industriais, uma das vantagens de se substituírem os catalisadores químicos tradicionais por enzimas decorre do fato de estas serem

a) consumidas durante o processo.
b) compostos orgânicos e biodegradáveis.
c) inespecíficas para os substratos.
d) estáveis em variações de temperatura.
e) substratos nas reações químicas.

3. (Enem PPL 2013) A hematita (a-Fe2O3), além de ser utilizada para obtenção do aço,
também é utilizada como um catalisador de processos químicos, como na síntese da amônia,
importante matéria-prima da indústria agroquímica.
MEDEIROS, M. A. F. Química Nova na Escola, São Paulo, v. 32, n. 3, ago. 2010 (adaptado).

O uso da hematita viabiliza economicamente a produção da amônia, porque
a) diminui a rapidez da reação.
b) diminui a energia de ativação da reação.
c) aumenta a variação da entalpia da reação.
d) aumenta a quantidade de produtos formados.
e) aumenta o tempo do processamento da reação.

Como podemos mensurar estas velocidades ?
A (mol/L)
x A + y B + w C
f D
B (mol/L)
- a velocidade será dependente das cocentrações dos REGENTES
v (mol/L.s)
0,01
0,01
0,005
0,02
0,01
0,01
0,02
0,01
0,02
0,005
C (mol/L)
0,01
0,01
0,01
0,02
0,01
0,01
Podemos analisar que,
V ~ [ ]
A. 2V ~ [ 2 ]
B. 4V ~ [ 2 ]
C. 1V ~ [ 2 ]
2
1
0
Logo,
V = k [A]*[B]*[C]
1
2
0
ORDENS DAS SUBSTÂNCIAS
- dependência da velocidade da reação em relação a cada substância, quanto maior o valor, maiora dependência.
ORDEM DE A = 1 ou 1ª ordem
ORDEM DE B = 2 ou 2ª ordem
ORDEM DE C = 0 ou ordem zero
(não influencia a velocidade)
ORDEM GLOBAL = 1+2+0 = 3
ou 3ª ORDEM
REAÇÕES NÃO ELEMENTARES
- ocorrem em várias etapas.
(lenta)
(rápida)
(rápida)
V = K [CCl2F2]
E qual a concentração de sólidos e líquidos solventes?
IMAGINE:
em 1, 2, 3...infinitos litros, ele ocupa o mesmo espaço
[H2O] = 55,5 mol/L (em 1 L)
[H2O] = 55,5 mol/L (em 2 L)
[H2O] = 55,5 mol/L (em 3 L)
logo, sólidos e solventes líquidos não alteram a equação da velocidade.
Full transcript