Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

CHEMINIŲ LYGČIŲ SUDARYMAS IR LYGINIMAS

No description
by

Regina Sinkevičienė

on 14 December 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of CHEMINIŲ LYGČIŲ SUDARYMAS IR LYGINIMAS

CHEMINIŲ LYGČIŲ SUDARYMAS IR LYGINIMAS
Kas yra cheminė lygtis?
Kairėje lygties pusėje rašomos pradinių (reaguojančių) medžiagų formulės, tarp jų yra „
+
“ ženklas.
Įsidėmėkite
Lygčių lyginimas
H + O H O
Cheminės reakcijos užrašas cheminėmis formulėmis, jeigu reikia ir koeficientais, vadinamas chemine lygtimi.
Cheminę lygtį sudaro dvi pusės: kairioji ir dešinioji.
Dešinėje lygties pusėje rašomos susidariusių medžiagų (reakcijos produktų) formulės. Jeigu susidaro dvi arba daugiau medžiagų, tarp jų rašomas tai pat „
+
“ ženklas.
Tarp abiejų lygties pusių rašomas „→ “ ženklas.
Kiekviena cheminė lygtis išreiškia konkrečią reakciją.
Lygtį galima užrašyti tik tada, jei žinome reaguojančių medžiagų ir reakcijos produktų chemines formules.
Reaguojančių medžiagų atomų skaičius turi būti lygus atomų, sudarančių gautąsias po reakcijos medžiagas, skaičiui.
Suvienodinti atomų skaičių galima parenkant koeficientus (t.y. skaičius prieš medžiagų formules) reakcijų lygtyse.
Atomų skaičius abiejose lygties pusėse turi būti vienodas.
2 2 2
Skaičiuojame atomus:
Prieš rodyklę du H atomai ir du O atomai , sujungti į H2 ir O2 molekules.
Po rodyklės du H atomai, bet tik vienas O atomas.
Lygtis neteisinga, deguonis negali pradingti.
Išlyginkime lygtį
H + O 2H O
2 2 2
Įsitikinome, kad po rodyklės trūksta vieno O atomo, keisti vandens formulės ir rašyti H2O2 negalima, nes formulė sudaryta pagal oksidacijos laipsnius.
Galime parašyti prieš vandens molekulę skaičių 2, išlyginome O atomų skaičių. Ir vienoje ir kitoje lygties pusėje yra po du O atomus, nes dvi vandens molekulės (2 1= 2).

Po rodyklės pasidarė keturi (2 2= 4) vandenilio atomai, o prieš rodyklę du.
.
.
Užbaikime lyginti lygtį
Suvienodinkime vandenilio atomų skaičių.
2H + O 2H O
2 2 2
Priešais vandenilio molekulę parašykime skaičių 2.
Suskaičiuokime vandenilio atomus (2 2 = 4). Keturi vandenilio atomai kairėje lygties pusėje ir keturi vandeniio atomai dešinėje lygties pusėje.
.
Lygtis išlyginta
2H + O 2H O
2 2 2
Lygindami lygtis niekada nekeiskite formulių.
Keisti galima tik priešais formules rašomus skaičius, kurie vadinami koeficientais.
Full transcript