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Estequiometría Integrada

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by

Exequiel Porta

on 5 September 2014

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Transcript of Estequiometría Integrada

Gráficamente
Photos
Sobre los reactivos
Sobre los productos
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- RENDIMIENTO:
Durante el transcurso de una reacción química es plausible que esta no se desarrolle en su totalidad de acuerdo a la regla R -> P. Más aún, pueden ocurrir reacciones secundarias con productos no desables. Son escasas las reacciones que tienen un 100% de rendimiento.

% Rendimiento:
cantidad moles formados en el proceso (experimentales) / cantidad de moles teóricos que se podrían formar (teóricos)
Resolución problemas estequiométricos
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- PUREZA:
En la naturaleza, así como en los productos de origen de manufactura, cundan los materiales que contienen impurezas.

% Pureza = (cantidad de gramos puros / 100 gramos de material) x 100

Existen reglas para determinar la pureza en la industria (certifica el grado de pureza de un reactivo)

Orden y estudio -> Concepto más importante
Estado de la Materia
Estequiometría
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
Compuestos y balance de reacciones
Tanto reactivos, como productos, pueden estar presente en cualquier estado de la materia.
Soluciones
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Química General e Inorgánica
- Recordar cumplir con todas las leyes existentes (ley de Lavoisier, Coulomb, Dalton, etc)

- Recordar el buen uso de los métodos de balance de reacciones
Estequiometría con soluciones integradas

Estequiometría Integrada
- Uso de unidades de concentración: M, F, m, %P/P, %P/V, %V/V, ppm, ppb, etc.

- Empleo de diluciones: Número de dilución, relación entre volumen inicial y final, relación entre concentración inicial y final.

- Uso de unidades de concentración específicas: Volumen en H2O2

- Aplicación de conceptos de densidad, fracción molar, etc.

- Recordar las relaciones existentes entre
todos estos conceptos


¿¿¿GASES FUERA DE CNPT???
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