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Mezclas y Soluciones

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by

Virginia Betancourt

on 10 January 2014

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Transcript of Mezclas y Soluciones

Mezclas y Soluciones
¿Qué son las mezclas?
Características
Las mezclas en la vida diaria
¿Cuál es la importancia de las mezclas en el hogar y la industria?
Tipos de Mezclas
Concentración de Soluciones
Proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.
Concentración de
soluciones
Formas de expresar la concentración
Unidad Educativa
Colegio “Divina Pastora”
Barquisimeto - Estado Lara
Química Inorgánica
Prof. Ing. María Virginia Martínez
Contenido Programático
1. Mezclas

1.1 Definición - características - ejemplos
1.2 Las mezclas en la vida diaria
1.3 Tipos de mezclas:
1.3.1 Mezclas heterogéneas
- Mezclas groseras
- Suspensiones
1.3.2 Mezclas homogéneas
- Soluciones
- Coloides
2. Soluciones
2.1 Definición - características - ejemplos
2.2 Concentración de soluciones
2.2.1 Términos cualitativos
2.2.2 Térmicos cuantitativos (Ejercicios prácticos)
Tipos de mezclas:
¿Cuáles son las diferencias?
¿Ejemplos?
¿Criterio Óptico?
¿Efecto Tyndall?
Enero de 2014
Materiales que se forman por la unión de dos o mas sustancias simples en diversas proporciones. (Flores, J.2002)
a) Cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas
b) Son el resultado del mezclado mecánico de sustancias químicas tales como elementos y compuestos
c) Sus componentes pueden ser separados por medio de procedimientos físicos y mecánicos
d) Pueden existir en diversos estados: sólidas, líquidas o gaseosas
e) No ocurre una reacción química
¿Y qué es una reacción química?
Ejemplos de mezclas
Relaciono
Clasifico
Descubro
Comparto
Identifico
Es un proceso en donde una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
Reactantes
Productos
Cocina (alimentos y bebidas). Maquillaje. Productos de limpieza y aseo personal. Pintura.
Industria farmacéutica (medicinas). Materiales de construcción. Industria automotriz (aceites lubricantes).
"La mayor parte de la materia que nos rodea en la vida diaria está compuesta de
mezclas de sustancias"
Heterogéneas
Poseen una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes. Está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual.
Homogéneas
Posee componentes que no son identificables a simple vista.
Criterio Óptico
Mesclas Groseras
El tamaño de las partículas es apreciable
Suspensiones
Las partículas se depositan con el tiempo, por lo general se hace referencia a la frase "
agitase bien antes de usar
"
Las suspensiones presentan partículas finas suspendidas en agua u otro líquido. Por ejemplo: arena y agua.
Sedimentación
¿Diferencias entre sedimentación y precipitación?
Tipos de Mezclas Heterogéneas
El
criterio óptico
es utilizado para clasificar las mezclas y se basa en la observación directa o indirecta a través de una lupa o microscopio.
Recuerda
Tipos de Mezclas Homogéneas
Coloides
Sistema formado por dos o más fases, principalmente: una
continua
, normalmente fluida, y otra
dispersa
en forma de partículas; por lo general sólidas.
Soluciones
Mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites
Kolas
que significa «
que puede pegarse
»
Los coloides se clasifican según la magnitud de la atracción entre la fase dispersa y la fase continua.
La disolución consta de dos partes: soluto y solvente.
Cuando la sustancia se disuelve, ésta desaparece.
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites.
Tienen ausencia de sedimentación.
Sus propiedades físicas dependen de su concentración.
Características
En la mayoría de los casos los solventes se encuentran en estado líquido. Sin embargo el Soluto sí puede ser de cualquier fase: sólido, líquido o gas.
Ejemplos:
Sólido en sólido: aleaciones
Líquido en sólido: amalgama
Gas en gas: aire
Líquido en líquido: alcohol en agua


Efecto Tyndall
El científico irlandés John Tyndall estudió el efecto que lleva su apellido en 1869.
Se observa claramente cuando se usan los faros de un automóvil en la niebla o cuando entra luz solar en una habitación con polvo.
Fenómeno físico que hace que las partículas coloidales en una mezcla o un gas sean visibles al dispersar la luz
Solución
Coloide
Solución = Soluto + Solvente
Formas de expresar la concentración
Concentración en términos cualitativos
Solución Diluida y Concentrada

A menudo en el lenguaje no técnico, la concentración se describe de una manera cualitativa, con el uso de adjetivos como "
diluido
" o "
débil
" para las disoluciones de concentración relativamente baja, y de otros como "
concentrado
" o "
fuerte
" para las disoluciones de concentración relativamente alta.
Saturadas
Contiene la mayor concentración de soluto posible en un volumen de disolvente dado y para cierta temperatura
Disolución diluida:
Es aquella en donde la cantidad de soluto está en una pequeña proporción en un volumen determinado.
Disolución concentrada:
Es la que tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado. Las soluciones saturadas y sobresaturadas son altamente concentradas.
Recuerda
Ste= Solvente
Sto= Soluto
Sol= Solución
Elaborado por:
Prof. Ing. María Virginia Martínez

Insaturada
Sobresaturada
Contiene más soluto del que puede ser disuelto en el disolvente a esa temperatura; normalmente se consigue al bajar la temperatura o por evaporación del disolvente en una solución saturada.
Contiene una mínima cantidad de soluto en el disolvente a una determinada temperatura.
Concentración en términos cuantitativos
La unidad física más utilizada es la concentración porcentual de las soluciones, cuyas expresiones matemáticas son:

1.
Porcentaje en masa (% m/m):
se define como los gr de soluto disueltos en 100 gr de solución.
% m/m = (gr de soluto/ gr de solución) x 100
gr de solución= gr de solvente + gr de soluto

2.
Porcentaje en volumen (% v/v):
se define como los mililitros de soluto en 100 ml de solución.
% v/v = (ml de soluto / ml de solución) x 100

3.
Porcentaje en masa-volumen (% m/v):
se define como los gramos de soluto en 100 ml de solución.
% m/v = (gr de soluto/ ml de solución) x 100
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