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Aminas y Amidas

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by

Ariela Milstein

on 13 May 2014

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Transcript of Aminas y Amidas

..................
de las aminas
usos en la vida cotidiana
Articulos:
Amidas
Características
Nomenclatura
Características:

1.- son derivados funcionales de los ácidos carboxilicos

2.- son solidas a temperatura ambiente

3.- sus puntos de ebullicion son mayores que los de los acidos

4.- son muy buenos disolventes

5.- son bases muy debiles
usos en la vida cotidiana
1.- se mencionan los grupos alquilo unidos al nitrógeno
2.- se les agrega el sufijo -amina
3.- se usan los prefijos di, tri y tetra, cuando hay 2, 3, o 4 grupos alquilo iguales


402
5/05/2014
Colegio Hebreo Sefaradi
Características de las aminas
Aminas
de las amidas
Nomenclatura
1- las aminas son derivados orgánicos del amoniaco NH3

2- están formadas por la sustitución de 1, 2 o 3 hidrógenos

3- son bases de Lewis al igual que el amoniaco

4- pueden compartir un par de electrones con los ácidos de Lewis, para formar sales de amonio

5- se clasifican como: primarias secundarias y terciarias dependiendo de el numero de grupos unidos al átomo de nitrógeno

se nombran los grupos alquilo en orden alfabético y se usa la terminación -amida
Aminas y Amidas
Ariela Milstein
Quimica
Grupo Funcional:
R-NH2

Propiedades fisicas:


1 Las aminas son compuestos polares

2 Los puntos de ebullicion de las aminas primarias y secundarias son mayores a los de los alcanos y menores a los de los alcoholes cuando sus pesos moleculares son parecidos. los de las aminas terciarias son un poco mayores a los de los alcanos cuando los pesos moleculares son iguales

3 cuando tienen 5 atomos de carbono o menos son solubles en agua esto se debe a que pueden formar puentes de hidrogeno con el agua

4 Las metilaminas y etilaminas tienen un olor parecido al del amoniaco, las alquiminas de pesos moleculares altos tienen olor parecido al del pescado

5 las aminas aromaticas generalmente son muy toxicas
Propiedades quimicas:

1 combustion: arden en precencia de oxigeno ya que tienen atomos de carbono

2 las aminas alifaticas son bases mas fuertes que el amoniaco y reaccionan fácilmente con ácidos minerales, formando sales solubles en agua

3 cuando aumenta el numero de anillos aromaticos unidos al atomo de nitrogeno, la basicidad de las aminas disminuye.

4 tienen un caracter acido en solucion acuosa

5 las aminas alifáticas terciarias reaccionan en forma complicada en solucion debilmente aciada
Aplicaciones en la vida cotidiana
DIETILAMINA: se usa como disolvente en la industria petrolera
METILAMINA Y TIETRILAMINA: se usan como acelerador para la revelación de fotos
TRIETANOLAMINA: esta amina se usa en muchos productos como: ceras, barnices, herbicidas, lubricantes para cuchillos, etc.
SOPROPANOLAMINA, CICLOHEXILAMINA Y DICICLOHEXILAMINA:se usan en jabones para limpieza en seco
ETALAMINA: se usa como producto intermediario para tintes
BUTILAMINA: liquido alcalino fuerte, utilizado el las industrias del: caucho, productos farmacéuticos y colorantes
ISOBUTANOLAMINA: utilizada en la industria del caucho
ETILENIMINA: se usa en las industrias de:papel, tejidos, petróleo, lacas y barnices, cosméticos y fotografía.
DIETANOLAMINA: emulsionante de productos agroquímicos, cosméticos y farmacéuticos.
Aminas:http://www.hablandodeciencia.com/articulos/2013/01/28/cuidado-con-las-aminas/
Grupo Funcional:
R-CO-NH2
Propiedades fisicas
1- su grupo funcional es bastante polar
2- las amidas primarias son bastante solidas y solubles en agua
3- los puntos de ebullicion de las amidas primarias son mucho mas altos que los de los acidos
4- los puntos de ebullicion de las amidas secundarias son mas bajos
5- las amidas terciarias son liquidos normales, por lo cual sus puntos de fucion y ebullicion corresponden a su peso molecular
Propiedades químicas:

1- son basicas debido a la interacción entre el doble enlace carbonílo y el par de electrones del átomo de nitrógeno

2-La hidrólisis ácida de las amidas primarias produce ácido orgánico libre y una sal de
amonio.

3.-La hidrólisis básica de las amidas produce una sal de ácido orgánico y amoníaco o aminas, dependiendo el tipo de amida

4.-las amidas con ácido nitroso, se convierten en ácido orgánico, desprendiéndose el nitrógeno gaseoso.

5.-Para convertir una amida en amina se usa el hidruro de litio y el aluminio
1.- se encuentran en las proteínas
2.- son una fuente de energía para el cuerpo humano
3.- se usa para eliminar el amoníaco (NH3) del cuerpo
4.- es utilizada en la industria farmacéutica como sedante
5.- se usa en la industria cosmética
6.- se usa en la industria textil
7.- se usa en la industria del caucho
8.- es utilizada como antioxidante
9.- se encuentran en el ADN
10.- se encuentran en las vitaminas del cuerpo
ETANOLAMINA Y DIISOPROPANOLAMINA: se usan para ablandar pieles

EJERCICIOS:
CH3 CH2-NH2
etilamina
Aminas:

CH3-NH2

CH3-CH2-CH2-NH2

CH3-CH=CH-NH2

CH3-CH-CH2-CH3
I
NH2

NH2-CH2-CH2-CH2-NH2
Amidas:

Amidas:http://www.scielo.cl/scielo.php?pid=S0718-50062011000100002&script=sci_arttext
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