Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Química

No description
by

Elizabeth Lara

on 1 September 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Química

Isomería
isos: igual; meros: parte
El carbono, formas alotrópicas y estructuras de los carbones
Abundancia
Cuarto elemento de mayor abundancia en el universo. Esta presente en todas las formas conocidas de vida. Corresponde al 18.5% de la masa total del ser humano.
Acción en los metales
Mejora las propiedades mecánicas (templado).
Fibras del carbono
Descubrimiento que mejora las propiedades mecánicas de los materiales sin aumentar su peso.
Formas alotrópicas
Carbono amorfo, grafito, diamante, fullereno
Hibridación sp
Da lugar a cadenas de átomos de carbono en las que cada átomo esta unido a otro por enlace triple y a un segundo átomo por enlace sencillo. Carbinos
Hibridación sp2
Cada átomo de carbono se une a otros tres en una estructura plana que da lugar a la forma alotrópica del grafito.
Romboédrica


Hexagonal
Hibridación sp3
Cada átomo de carbono se une a otros cuatro formando una estructura tridimensional: diamante, cubico o hexagonal.
Hibridación intermedia
entre la sp2 y sp3
Fullereno: los átomos de carbono pueden combinarse formando hexágonos y pentágonos en estructuras 3D cerradas .C60 fullereno más común.
Carbones
Las estructuras de los carbones se basan en la estructura del grafito. El grupo principal de compuestos orgánicos que se considera como precursores de grafito contienen átomos de carbono con hibridación sp2, es decir presentan estructuras aromáticas.
Grafíticos
Sustancia formada por carbono en forma de grafito
Grafitizable
Carbón no grafítico que se convierte en carbón grafítico mediante un tratamiento térmico de grafitización
Granos, polvos, monolitos, fibras, telas.
No grafitizable
Carbón no grafítico que no puede transformarse en grafito solamente mediante un tratamiento térmico por encima de 3000 K a presión atmosférica o menor.
No grafíticos
Constituidos esencialmente por carbono, con estructuras bidimensionales de planos hexagonales de átomos de carbono, pero que carecen de orden cristalográfico en la dirección c, perpendicular a las láminas.
Carbono 14
Procedimiento de determinación de la edad, basado en la existencia de isótopos del C con masa atómica 14. Es un radioisótopo del carbón descubierto en 1940 por Martin Kamen y Sam Ruben. Su núcleo contiene 6 protones y 8 neutrones, tiene una semivida de 5730 años, se emplea en la datación de especímenes orgánicos.
Escala microscocópica
Formas alotrópicas: Diamante, fullereno (nanotubos de carbón), diamante.
Carbones no grafíticos
Carbones grafíticos: carbones no grafitizables ( carbonizables), carbón activo, carbón vítreo, carbones grafitizables( coques, brea), nanofibras de carbón, fibra de carbón, grafito pirolítico, grafito isótropo, negro de carbón,negro de carbón.
Escala macroscópica
Contacto
El carbono
Átomo de carbono Esencial de la química orgánica.

Versatilidad Capacidad de formar grandes cadenas de hidrocarburos estables


Numero atómico (Z) 6 (indica los 6 electrones que giran en sus orbitas alrededor del núcleo)


Estado basal 1s2, 2s2, 2p2


Electrones de valencia 4 electrones, a esto se debe su tetra valencia

Ion Capacidad de ganar o perder sus 4 electrones de valencia, formando el anión
C-4 o el catión C+4

Anión C-4 Al ganar 4 electrones adquiere la configuración electrónica del Ne


Catión C+4 Al perder 4 electrones adquiere la configuración electrónica del He

Enlaces Formado por enlaces covalentes, orientados en el espacio a lo largo de las
líneas que unen el centro de un tetraedro


Metano Compuesto orgánico mas sencillo, es gaseoso de formula CH4
Flor de María Sánchez Verdi
Elizabeth Lara Xicohténcatl
Sandra Leticia Jonapá Sánchez
amanecerundía@hotmail.com
lizlx@hotmail.com
letyzz_78@hotmail.com
No Saturados
Saturados
Capacidad de formar grandes cadenas de hidrocarburos estables
Cuádruple posibilidad de enlace
Tetravalencia
La superposición lateral de los orbitales p. Sus electrones se encuentran en constante movimiento
La superposición directa o frontal de los orbitales, dos átomos enlazados comparten un par de electrones de enlace
Enlace .- Es la fuerza existente dos o mas átomos que los mantiene unidos en las moléculas.
Gas Neón


Gas Helio
Anión C-4

Catión C+4
electrones
Numero atómico (Z) = 6

Configuración electrónica:
1s2, 2s2, 2p2
Constituidos de CARBONO
La importancia de la química orgánica se infiere al reflexionar sobre cómo seria nuestra vida sin estos productos.
QUÌMICA ORGÁNICA
Full transcript