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Laboratorio de Química Nº 2

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by

Danii Cardozo

on 15 September 2015

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Transcript of Laboratorio de Química Nº 2

LECHE
Ácido láctico: C3H6O3:
Es un pequeño electrolito, es decir conduce energia pero con poca intensidad, ya que la lactosa (azúcar de la leche), algunas proteínas (proteínas séricas), sales minerales y otras substancias son solubles; esto significa que se encuentran totalmente disueltas en el agua de la leche.
ZÚMO DE NARANJA Y LIMÓN
Ácido Cítrico: C6H8O7:
Se encuentra presente en la mayoría de las frutas, es soluble en agua. La acidez del jugo de los cítricos actúa como un electrolito que conduce la electricidad. Las frutas cítricas como las naranjas, toronjas, limas y limones tienen altos niveles de acidez. Un limón puede producir 7/10 de un voltio de electricidad. La energía eléctrica se incrementa a medida que se conectan más frutas.
Gráfica comparativa
1. Glicerina
2. Tolueno
3. Cloroformo
4. Alcohol etílico
5. Formol
6. Benceno
7. Propilenglicol
8. Acetona
9. Pila de 9 V
10. Bombillo
11. Cables (Para hacer la conexión pila-bombillo)
ALCOHOL ETILICO
C2H6O:
Liquido incoloro e inflamable.
FORMOL
CH2O:
Compuesto químico muy inflamable.
PROPILENGLICOL
C3H8O2:
Es un tipo de alcohol incoloro, liquido aceitoso claro miscible con agua.
BENCENO: C6H6
ACETONA
C3H6O:
Compuesto quimico soluble en agua.

GLICERINA
C3H8O3:
Es la principal causante de la degradación digestiva de los lípidos.
TOLUENO
C6H5-CH3:
A partir de este se obtienen derivados como el benceno, el ácido benzoico... sirve como materia prima para elaborar medicamentos, perfumes, TNT, detergentes.
CLOROFORMO
CHCl3:
Compuesto químico que puede obtenerse por cloración como derivado del metano o del alcohol etilico.

Materiales procedimiento 1
MATERIALES PROCEDIMIENTO 2
CONCLUSIONES
Laboratorio de Química Nº 2
1. Leche (50 ml)
2. Zumo de naranjas (50 ml)
3. Zumo de limón (50 ml)
4. Gaseosa (sin destapar)
5. Agua (botella)
6. Azúcar.
7. Sal.
8. Bicarbonato de sodio.
9. Vinagre (50 ml)
10. Aceite de cocina.
11. Pila de 9 V
12. Bombillo
13. Cables (Para hacer la conexión pila-bombillo)
Primer Procedimiento
BICARBONATO DE SODIO
NaHCO3:
Es un compuesto sólido cristalino de color blanco. soluble en agua. el bicarbonato de sodio en forma sólida no conduce energía; pero en solución acuosa si por que el agua es una fuente conductora de cargas donde el bicarbonato se disocia en forma de iones es decir lo cual hace que estas sales se hidrólisen formando electrólitos.
SAL
NaCl:
Cloruro sódico o cloruro de sodio. Soluble en agua. la sal al disolverse en el agua separa sus iones y estos causan la conducción de electricidad, mientras mas sal le pongas al agua mas electricidad va a haber.
AZÚCAR
C6H12O6:
El agua con azúcar no conduce corriente eléctrica ya que el azúcar no tiene partículas cargadas, iones, y por lo tanto al disolverse e el agua no conduce electricidad.
AGUA
H2O:
El agua posee enlace covalente, ya que esta formada por 2 no metales que son hidrogeno y oxigeno. NO CONDUCE LA ELECTRICIDAD, ya que el enlace covalente no permite el flujo de electrones.
ACEITE
C18H34O2:
Liquido de color amarillo palido insoluble en agua. No es conductor de electricidad Porque el aceite es un compuesto orgánico formado por grandes cadenas carbonadas cuyos átomos se encuentran enlazados entre sí, mediante fuertes enlaces covalentes y en los que no existen electrones deslocalizados

Cuando existe enlace covalente no conduce energía.
Cuando existe enlace iónico hay conducción de energía.
Gráfica comparativa
OBJETIVOS
Procedimiento
Objetivos
Formar diferentes tipos de mezclas homogéneas utilizando solidos + agua.
determinar la conductividad eléctrica de las diferentes sustancias utilizados en el laboratorio.
Conocer el funcionamiento del voltímetro.
Inicialmente se ingreso al laboratorio de química.
EL profesor nos dio previas indicaciones a la realización del laboratorio.
Se procedió a conectar el bombillo a la corriente y a las pinzas que unían con el voltímetro.
Se vertieron las sustancias a las probetas de ensayo haciendo las diferentes mezclas posibles.
Se procedió a tomar los datos que arrojaba el voltímetro.

EVIDENCIAS
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