Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Электролиз

No description
by

hani b

on 19 May 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Электролиз

Interests
Education
Skills
Experience
References
Гүйцэтгэсэн : Б.Буяннэмэх
2014оны 4сарын 24
Агуулга
Activites:
Likes:
Давс, хүчил, суурийн хайлмал буюу усан уусмал дундуур тогтмол цахилгаан гүйдлийг нэвтрүүлэхэд электродууд дээр явагдах исэлдэн ангижрах урвалыг ЭЛЕКТРОЛИЗ гэнэ.
Цахилгаан хими химийн ба цахилгаан үзэгдлийн уяалдаа холбоог тогтоож өгсөн бөгөөд цахилгаан гүйдлийн үйлчлэлээр усыг устөрөгч ба хүчилтөрөгч болгон задалсанаар электролиз хэмээн энэ үзэгдлийг судалж эхэлсэн М.Фарадей электролизын тоон хуулийг нээжээ.
Судлах гэж буй энэ электролизийг 19-р зууны сүүлчээс хөгжүүлж, энэхүү цахилгаан химийн аргаар зэс, хөнгөнцагаан, цайр, натри зэрэг металлыг дангаар нь гаргаж авах цэвэрлэхэд өргөн ашигладаг.
Work Experience
Фарадейн 1 хууль. Электролизын үед электрод дээр ялгарч байгаа бодисын тоо хэмжээ m уг электролит дундуур нэвтэрч байгаа цахилгааны тоо хэмжээнд Q шууд хамааралтай. үүнийг бодисын электрохимийн эквивалент гэнэ. Цахилгааны тоо хэмжээ гүйдлийн хүч I түүнийг нэвтрүүлсэн хугацаагаар t үржүүлсэн үржвэрээр хэмжигдэнэ.
Q=I*t
Электролиз
Электролизийг уусмалын ба хайлмалын гэж 2 ангилна
Усан уусмалын электролизыг явуулахад тухайн электролит ионуудаас гадна усны молекулууд хамтдаа электролизэд явагдана
Хайлмал электролизийг явуулахад зөвхөн тухайн электролит ионуудын хооронд явагдана.
Фарадейн 2 хууль ижил хэмжээний цахилгааныг нэвтрүүлэхэд электролизоор үүсч байгаа бодисын хэмжээ химийн эквивалентад шууд хамааралтай.
∆m=aэ
Нэг гр-экв ямарч бодисыг электролизоор ялгаруулахад 6.025∙1023х1.602∙1019=9600к цахилгаан зарцуулагдана. үүнийг Фарадейн тоо гэнэ.
Давс, хүчил, шүлтийн электролизэд орох үзэгдлйн жишээ
Майкл Фарадей (англ. Michael Faraday, 1791 оны 9 сарын 22 - 1867 оны 8 сарын 25) нь электродинамикт өөрийн нь нэрээр нэрлэгдсэн электролизийн тухай хууль болон индукцийн тухай хуулиудыг нээж, Бунсены шатаагчийг зохион бүтээх зэргээр шинжлэх ухаанд том хувь нэмэр оруулсан Английн химич, физикч юм.
Цахилгаан хими
Электролизийн тухай ойлголт
Электролизийн үзэгдэл
Электролиз ахуй амьдралд ашиглагдах нь
Фарадей нь III Жоржийн хаанчлалын үе буюу 1791 онд төмөрчний гэр бүлд 3 дахь хүү нь болон Лондон хотноо мэндэлжээ.
Түүнд шинжлэх ухаантай холбогдолтой номнууд сонирхлыг нь татаж шинжлэх ухааны лекцийн эзэн хожим түүний багш болох хувьтай Хемфри Дэвитэй үг сольж, шинжлэх ухааны замаар замнах хүсэлтэйгээ илэрхийлжээ.

Фарадей өөрийн авъяас чадвараараа 1825 онд бензолыг нээх зэргээр маш олон нээлт хийж, 1831 онд электро магнетийн индукцийн үзэгдлийг илрүүлж, улмаар 1833 онд өөрийн нь нэрээр нэрлэгдсэн хуулиудаа гаргаж ирж байжээ.

Майкл Фарадей 1867 онд гэртээ сандал дээр суугаагаараа нас барсан юм.

Багтаамжийн хэмжүүр фарад, физикийн Фарадейн тогтмол нь түүний нэрээр нэрлэгдсэн байдаг. Мөн 1991-2001 онд гүйлгээнд хэрэглэгдэж байсан 20 фунт стерлингийн мөнгөн тэмдэгт дээр түүний хөрөг байдаг байв.
Электролиз
Хайлмал электролиз
KCl =>K + Cl
K - Катион Cl - Катион
Катод 2K + 2e=>K* K* - цахилгаан саармаг
Анод 2Cl - 2e=>Cl2* Cl* - цахилгаан саармаг

2KCl --> 2K*+ Cl2*
Усан уусмалын электролиз
NaCl => Na + Cl H2O => H +OH
Катод Na
H + 2e => H2*
Анод Cl - 2e => Cl2*
OH

NaCl + H2O => H2* + Cl2* + NaOH

HgSO4 => Hg + SO4 H2O => H + OH
Катод Hg + 2e => Hg*
H
Анод SO4
OH - 4e => O2* + H

HgSO4 + H2O => Hg* + O2* + SO4
Na2SO4 => 2Na + SO4
Na - Катион SO4 - Катион
Катод Na + 2e => Na* Na* - цахилгаан саармаг
Анод SO4 - 4e =>SO3 + O2* O* - цахилгаан саармаг

Na2SO4 => Na* + O2* + SO3
Электродууд дээр ионуудаас аль идэвх муутай нь ялгардаг
Full transcript