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Variaciones Periódicas de las Propiedades Físicas

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by

Brayan Carvajal

on 11 October 2012

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Transcript of Variaciones Periódicas de las Propiedades Físicas

A mediados del Siglo XIX (1830) Se conocían las propiedades física y químicas de el 50% de los elementos que se conocen actualmente. Por lo que fue necesario organizar dicha información. Variaciones Periódicas de las Propiedades Físicas Fue uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos químicos, según la similitud de las propiedades, relacionando sus pesos atómicos. Esta clasificación fue realizada en 1829 por el químico Alemán Johann Döbereiner . En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands ordenó los elementos conocidos según sus pesos atómicos crecientes, y observó que después de colocar el séptimo elemento, en el octavo se repetían las propiedades del primero. OCTAVAS DE NEWLANDS La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos
del desarrollo de la química y la física:
El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos. Tabla periódica de
Lothar Meyer - Mendeleiev Enunció la Ley Periódica "Las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, sino que varían con el peso atómico de una manera periódica de sus propiedades físicas y químicas”. Tabla moderna de Moseley Propiedades Periódicas Tamaño atómico
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Propiedades Atómicas Tríadas de Dobereiner Tabla Periódica de los Elementos Es una propiedad periódica de los elementos, que es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales. En la tabla periódica a mayor periodo mayor tamaño atómico, y disminuye entre mas electrones de valencia tenga el elemento, es decir, hacia abajo aumenta y hacia la izquierda disminuye. Tamaño Atómico Es la energía necesaria para separar un electrón de su estado fundamental de un átomo o de una molécula. Energía de Ionización Es considerada como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de energía mínima) captura un electrón y forma un Ion mono-negativo. Afinidad Electrónica
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