Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Module 4, chap. 12: L'équilibre chimique

L'aspect quantitatif de l'équilibre chimique
by

Jean-François Boulard

on 2 May 2016

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Module 4, chap. 12: L'équilibre chimique

Module 4, chapitre 12
L'aspect quantitatif de l'équilibre chimique
12.1 La constante d'équilibre
La constante d'équilibre (Kc), aussi appelée loi de l'équilibre,est une relation établissant qu'à une température donnée, dans toute réaction chimique élémentaire à l'équilibre, il y a un rapport constant entre la concentration des produits et celle des réactifs, chaque concentration étant élevèe à une puissance correspondant au coefficient stoechiométrique.
Voir démonstration mathématique de la page 309
Constante d'équilibre
Pour une réaction élémentaire réversible en équilibre, à une température donnée, la valeur de la constante d'équilibre est égale au produit des concentrations molaires des produits divisé par le produit des concentrations molaires des réactifs, chaque concentration de substance étant affectée d'un exposant égal à son coefficient stoechiométrique entier dans l'équation balancée de cette réaction.
12.1.2 L'interprétation de la valeur de la constante d'équilibre
12.1.3 L'effet de la température sur la valeur de la constante d'équilibre
Une seule chose peu faire varier la valeur numérique d'une constante d'équilibre: un changement de température. La constante d'équilibre reste constante tant que la température est constante.
12.1.4 Le calcul des concentrations à l'équilibre
Voir les exemples p. 316-317
Exercices section 12.1, page 318-319
12.2 L'équilibre ionique dans les solutions
L'équilibre ionique dans les solution est un état d'équilibre qui s'établi entre les concentrations des différents ions après la dissociation d'un composé chimique dans une réaction.
Constante d'équilibre générale (Kc)
Constante de produit de solubilité (Kps)
Constante d'ionisation de l'eau (Keau)
Constante d'acidité (Ka)
Constante de basicité (Kb)

12.2.1 Les théories sur les acides et les bases
La théorie d'Arrhenius sur les acides et les bases:
Un acide est une substance qui se dissocie dans l'eau pour produire des ions hydrogène (H+).
Une base est une substance qui se dissocie dans l'eau pour produire des ions hydroxyde (OH-).

La théorie de Bronsted-Lowry sur les acides et les bases
Un acide est une substance dont on peut enlever un proton (ion hydrogène, H+). Un acide est perçu comme un donneur de proton.
Une base est une substance qui peut enlever un proton à un acide. Une base est perçue comme un accepteur de proton.

H+, ion hydrogène = H3O+, ion hydroxonium
12.2.2 La constante d'ionisation de l'eau
L'eau est un système à l'équilibre avec ses ions H+ et OH-. Cet équilibre est à la base du système de mesure des ions H+/OH- qu'est l'échelle de pH et pOH.
12.2.4 La constante d'acidité et la constante de basicité
La force des électrolytes correspond au taux de dissociation électrolytique du soluté en ions. Plus un électrolyte est fort, plus sa dissociation est élevée et plus il produit d'ions en solution. Les acides et les bases sont des électrolytes qui subissent la dissociation électrolytique en solution aqueuse à des degrés divers. C'est qui explique la force des acides et des bases.
Voir exemples p. 332-333
Voir exemples p. 335
12.2.5 La constante du produit de solubilité
La constante de produit de solubilité est utlisée dans le cas d'équilibre chimique qui implique un solide qui se dissous jusqu'à l'obtention d'une solution saturée à l'équilibre. Le réactif étant toujours un solide, il n'entre pas dans le calcul de la constante du produit de solubilité.
Exercices pages 338-340
Full transcript