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TITULACION DE ACIDO FOSFÓRICO

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Gabriel Buralli

on 31 October 2013

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TITULACION DE ACIDO FOSFÓRICO
Metodología
Pipetear 3ml de la solución de H3PO4 0,1N en un vaso de ppdo. con 100ml de agua destilada.
Curva de Titulacion de H3PO4
Etapas
1-El ácido tiene más de un protón ionizable
2-Titulación tendrá tantos puntos de equivalencia como protones neutralizables tenga el ácido.
Cuarta etapa: Luego del primer punto de equivalencia se forma un buffer y el pH depende de él
Resultados experimentales
Aprender a manejar el potenciómetro para medir el pH.
Realizar una titulación potenciométrica
Diferenciar entre una valoración potenciométrica y una valoración con indicadores.
Materiales
Potenciómetro, bureta, agitador magnético, vasos de ppdo, NaOH 0,1N (valorada) y Solución de H3PO4 0,1N
Introducir el magneto en la solución, cuidando que el agitador no toque el electrodo de vidrio.
Agregar con agitación constante la solución de NaOH 0,1N desde la bureta cada 0,2 ml y tomar la lectura de pH tras cada agregado. Realizar el procedimiento hasta pH=11.
Ejemplo de una titulación potenciométrica
Etapa Inicial: La solución contiene un ácido débil, el pH depende del pKa del ácido.
Segunda Etapa: La base añadida reacciona con igual número de moles de ácido, solo reacciona un protón por molécula de ácido. El pH queda determinado a partir de la solución amortiguadora que se forma.
Tercera Etapa: Se alcanza el punto de equivalencia, la concentración de protones queda determinada por la raíz cuadrada del producto de Ka1.Ka2
Quinta Etapa: Segundo punto de equivalencia, la solución contiene la sal formada, la cual contiene el anión del ácido débil, este anión reacciona con el agua para producir OH-, el pH depende de Kb.
Sexta Etapa: La base titulante estará en exceso y se determina [OH-] en la solución.
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