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Ley de Avogadro

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by

Alejandra moreno

on 21 May 2014

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Transcript of Ley de Avogadro

Ley de Avogadro
Camila Hernandez
Paula Jimenez
Alejandra Moreno
Paula Castellanos

Ley de gases ideales
Ecuacion:
Ejemplo:
Ley de Avogadro
Ley de gases ideales

Surge a partir de las leyes de Boyle y Charles.
Ley más general que relacione la presión, el volumen, y la temperatura.
P V = n R T
P = Presión absoluta
V = Volumen
n= Moles de gas
R = Constante universal de los gases ideales
T= Temperatura absoluta ( kelvin)
Constante universal de los gases ideales
El valor numérico de R dependerá de las unidades en las que se trabajen las otras propiedades, P, V, T y n.
Se tiene un gas con un volumen de 0.03 m3 con una presion de 780mmHg y a una temperatura de 25 grados C . Determine el numero de moles del gas.

V= 0.03 m 3
P= 780 mmHg
T= 25 grados C
n= ?


0.03 m3 ( 1000L / 1 mc3) = 30 L
780mmHg ( 1 atm / 760 mmHg) = 1.03 atm
K= 25 grados C + 273.15 = 298.15

n= 1.03 atm * 30 L / 0.082 (L. atm/mol.k) * 298.15 k

n = 1.26 mol
¿Que es un gas ideal
- Gas teórico formado por partículas
sin atracción ni repulsión entre ellas.
- Se caracteriza por tres variables de estado: la presión (P), el volumen (V), y la temperatura (T).
Ejemplos:
3.50 L de cierto gas contienen 0.875 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1.40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen ?
v1 = 3.50 L
n1 = 0.875 mol
v2 = ?
n2= 1.40 mol
v1*n2/ n1 = v2
(3.50 L * 1.40 mol) / 0.875mol = n2
v2 = 5.6 L
Ejercicios :
A que presión se encuentran 2,5 moles de cloro que ocupan un espacio de 47 L a 47 c
Un globo de helio tiene un volumen de 0.5 litros y 0.025 moles , ¿ Cuantas moles tenia el globo cuando el volumen era de 2 litros ?
El volumen de gas es directamente propocional al número de moles cuando la temperatura y la presión son constantes.
a=
v: volumen del gas.
n: número de moles.
a: constante de proporcionalidad.
_
n
v
P
ara un gas a temperatura y presión constantes, el volumen es directamente proporcional al número de moles de gas.
Se tiene una muestra de 12.2 L de 0.50 moles de oxígeno gaseoso a presión de 1atm y temperatura de 25ºC. Sí todo el O se convierte a ozono, O , a la misma temperatura y presión. ¿Cuál será el volumen de ozono que se forma?
2
3
3 O
2 O
2
3
0.50 mol O * (2 mol O / 3 mol O ) = 0.33 mol O
2
2
3
3
CONDICIONES INICIALES
CONDICIONES FINALES
n = 0.50 mol
V = 12.2 L
n = 0.33 mol
V = ¿?
2
2
1
1
V2 = V1 * (n1/n2)
V2= (12.2 L )*(0.33 mol/ 0.50 mol)
V2= 8.1 L
Cuando el número de moles de gas varia desde un conjunto de condiciones iniciales hasta un conjunto de condiciones finales, T y P constantes, se representa como:
_
n
v
=
_
n
v
2
2
1
1
EJERCICIO
Un globo de helio se infla hasta tener un volumen de 2L con 0.25 moles de Helio. Después de unos días el volumen del globo es de 0.5L. ¿Cuantas moles de helio habian en el globo recien inflado?, suponga que la presión y la temperatura son constantes.
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