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Modelo Atomico De Lewis

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by

Malú Espinoza

on 23 September 2015

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Transcript of Modelo Atomico De Lewis

Este modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo.
Su inicio
Modelo Atomico De Lewis
En 1916 estudió la estabilidad de los enlaces químicos y se dio cuenta de que los elementos que están en el grupo de los gases nobles son particularmente estables.
Son elementos químicos que, bajo condiciones normales, son monoatómicos y tienen una reactividad muy baja teniendo completa su capa de electrones de valencia es decir por 8 electrones. Son el Helio, Neón, Argón, Kriptón, Xenón y Radón.
Los Gases Nobles
Los átomos de los elementos representativos forman enlaces de tal manera que tengas acceso a exactamente ocho electrones . Para lograr esto, un elemento puede compartir,ceder o aceptar electrones con otros elementos, con lo que completa su octeto en esa capa.
Regla del Octeto
Iónico
Covalene
Enlaces Químicos
Se forma entre metales y no metales. los primeros ceden electrones a los segundos, con el fin de que complete su octeto. El átomo del metal, al perder electrones, queda con carga positiva formando un catión. mientras que el no metal, al recibir los electrones, queda con carga negativa, por lo que se forma un anión.
IÓNICO
Un átomo no metálico comparte sus electrones con el otro átomo pero el segundo los acomoda en un orbital vacío. Se dice entonces que el prime átomo da un par de electrones o que ambos átomos se coordinan para completar su octeto.
COVALENTE
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