Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Propiedades de las sustancias, ionicas, covalentes y metali

No description
by

victor romero

on 24 June 2016

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Propiedades de las sustancias, ionicas, covalentes y metali

Sustancias metálicas
La estructura de la red metalica consiste en un número muy grande de iones positivos (cationes) interactuando eléctricamente con un “mar de electrones”
Propiedades de las sustancias metálicas
Propiedades de las sustancias Iónicas
SUSTANCIAS COVALENTES
Una sustancia covalente es aquella que se forma cuando dos elementos no metalicos se combinan, caso del hidrogeno y el oxigeno para formar agua
Sustancias Iónicas
Conducen la electricidad en estado líquido y en solución acuosa pero no en estado sólido.
CARACTERÍSTICAS

-Está formado por metal + no metal.

-No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).

-Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.


-Están formados por no metales + no metal.
-Forman moléculas verdaderas.
-Los no metales comparten electrones.
Propiedades de las sustancias,ionicas, covalentes y metalicas
Puesto que las fuerzas electrostáticas son muy fuertes, tendrán puntos de fusión y de ebullición muy altos.

En estado sólido no conducen la electricidad, ya que los iones tienen posiciones fijas y carecen de movilidad.
Son sólidos muy duros porque las fuerzas electrostáticas que unen los iones son grandes, pero también son frágiles, ya que, al haber un ordenamiento tan perfecto en la red, pequeños desplazamientos de los iones hacen que las fuerzas que antes eran de atracción pasen a ser de repulsión, por lo que el sólido se rompe:
En general, los sólidos iónicos son solubles en disolventes polares y no en apolares, ya que, las moléculas del disolvente se colocan alrededor de los iones (orientando sus dipolos de forma adecuada), y éstos se separan de la red cristalina.


Características
PROPIEDADES
Las sustancias covalentes, sean polares o no polares, están formadas por moléculas que son partículas eléctricamente neutras, Por eso, ninguna conduce la corriente eléctrica en forma apreciable, aunque algunas sean líquidas o se disuelvan en agua.
Pueden presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos,Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.
-Son malos conductores del calor y la electricidad

-Son solubles en solventes apolares.
- Son suaves y frágiles

- Cristalino y amorfos

- Los polímeros naturales son macromoléculas.
Su propiedad más característica es la conducción de la corriente eléctrica: por agitación térmica los electrones se mueven desordenadamente en todas direcciones y a lo largo de toda la red, de acuerdo con el modelo del gas electrónico.
Puntos de fusión y ebullición muy variables según la fortaleza del enlace metálico que depende del:

-Tamaño de los cationes

- Número de electrones que cada átomo ha perdido y con los que contribuye a la nube de electrones (es decir, de la carga de los cationes).
Puntos de fusión y ebullición: En general el enlace metálico mantiene los iones fuertemente unidos dado que la mayoría poseen puntos de fusión y de ebullición muy altos

Los puntos de fusión y ebullición dependen en gran medida de dos factores:

- Del tamaño: A medida que el tamaño del ion es mayor, el punto de ebullición disminuye.
-el número de electrones cedidos por cada átomo: A medida que el número de electrones cedidos por cada átomo sea mayor, el punto de fusión será más alto.
Nada frágiles, por el contrario muy fácilmente deformables (maleables y dúctiles: pueden estirarse en láminas muy finas o en hilos sin romperse)
Full transcript