Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

§5.2 'Ontledingsreactie'

Chemie Overal, B3, Theresialyceum 2012-2013, J. Faes
by

Jorrit Faes

on 6 December 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of §5.2 'Ontledingsreactie'

Antwoorden: 1. CH (g) + 2 O (g) --> CO (g) + 2 H O (l)

2. 2 Al O (s) --> 4 Al (s) + 3 O (g)

3. H O (s) --> H O (l)

4. 2 Fe O (s) --> 4 Fe (s) + 3 O (g)

5. H O (l) --> H O (g)

6. CuCl (s) --> Cu (s) + Cl (g)

7. H O (l) --> H O (g) & H O (g) --> H O (l)

8. 2 C H (g) + 13 O (g) --> 10 H O (l) + 8 CO (g) Waaraan herken je een ontledingsreactie? Oefening: Hieronder staat een aantal processen beschreven. Geef steeds voor elk proces de (reactie)vergelijking. "Een ontledingsreactie is een chemische reactie waarbij uit een beginstof twee of meer reactieproducten worden gevormd." Ontleding van ammoniumdichromaat Dit was een Exotherme reactie! Bij de ontleding zag je ook vuurverschijnselen.
De ontleding is dan exotherm.

Toch moest je de oranje beginstof eerst op reactietemperatuur brengen. Beneden de reactietemperatuur verloopt de reactie namelijk niet.

De energie die je hiervoor nodig hebt, heeft niets te maken met het exotherm of endotherm zijn van een reactie.

Het feit of de reactie uit zichzelf verder verloopt, nadat de reactietemperatuur is bereikt, is daarvoor maatgevend. 1. De reactie waarbij aardgas (CH ) met zuurstof wordt omgezet in koolstofdioxide en water.
2. De reactie waarbij uit de stof aluminiumoxide (Al O ) de stoffen aluminium en zuurstof ontstaan.
3. Het smelten van ijs.
4. De reactie waarbij uit ijzeroxide (Fe O ) de stoffen ijzer en zuurstof ontstaan.
5. Het koken van water.
6. De reactie waarbij uit koperchloride (CuCl ) de stoffen koper en chloor ontstaan.
7. De destillatie van kraanwater.
8. De reactie waarbij butaan (C H ) met zuurstof volledig wordt omgezet in water en koolstofdioxide. 4 2 3 2 3 2 4 10 2 3 2 3 4 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 10 2 2 2 Herken je de verschillende soorten processen? verbrandingsreactie ontledingsreactie faseovergang Verbrandingsreactie: Processen waarbij voor de pijl twee beginstoffen staan, waarvan er een de stof zuurstof is. Ontledingsreactie: Proces waarbij voor de pijl een beginstof staat en na de pijl twee reactieproducten. De beginstof in deze processen bestaat steeds uit twee of meer atoomsoorten, het is dus een verbinding. Faseovergang Proces waarbij de beginstof niet verandert, maar waarin wel de fase verandert waarin de stof verkeert. Dat zijn geen chemische reacties. Ontledingsreactie Endotherm of Exotherm? We spreken van een volledige ontleding als na de pijl alleen elementen over zijn. zie boek blz. 93 Volledige ontleding? Het was geen volledige ontleding! Na de pijl staan namelijk nog de verbindingen chroomoxide (Cr O ) en water (H O), dat zijn geen elementen!

Daarnaast ontstaat het element stikstof (N ) 2 3 2 2 Vragen? Aan de slag:

maken opg. 3 t/m 8 2 2
Full transcript