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EQUILIBRIO LIQUIDO-LIQUIDO

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CAMILA CONTRERAS

on 15 November 2012

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Transcript of EQUILIBRIO LIQUIDO-LIQUIDO

CLAUDIA JORQUERA
CAMILA CONTRERAS
IGNACIO FIGUEROA
ESTEBAN SOLANO EQUILIBRIO
LIQUIDO-LIQUIDO Diagrama de fase liquido-liquido Sustancias parcialmente miscibles asdfc Para entender el gráfico... Para entender este diagrama, imaginemos que partimos con un liquido C puro (punto F) y añadimos liquido B de forma gradual, manteniendo constante la temperatura en el valor T1.

El sistema se encuentra inicialmente en el punto F (donde se encuentra C puro) y se desplaza horizontalmente hacia la derecha.

A lo largo de FG existe una sola fase, la cual es simplemente una disolución del soluto B en el disolvente C, es decir, se le agrega liquido B al liquido C. Si le agregamos mas temperatura a nuestra zona liquido-liquido de dos fases, lo que ocurre es que pasa de ser inmiscible a ser cada vez mas miscible hasta alcanzar un punto Tc en donde la disolución es completamente miscible y se transforma en una zona liquido-liquido de una fase, esto se conoce como la temperatura critica de la disolución. Existen sustancias que al ser mezcladas son parcialmente miscibles, lo que significa que la mezcla de ambos obtiene un sistema formado por dos fases liquidas. Por ejemplo cuando se agitan cantidades de 1-butanol y agua a temperatura ambiente, al obtener dos fases liquidas, una de ellas es agua con una pequeña cantidad de 1-butanol disuelto y la segunda es 1-butanol con una pequeña cantidad de agua disuelta, lo que significa que cada sustancia se disolvió en la otra hasta alcanzar un límite máximo. En el punto E existe exactamente la cantidad de B necesaria como para permitir que todo C se disuelva en B, formando una disolución saturada de C en B. Por lo tanto, en E el sistema pasa de nuevo a ser una sola fase. Desde E hasta H, lo único que hacemos es diluir la disolución de C en B. Para alcanzar en realidad el punto H sería necesario añadir una cantidad infinita de B. Detrminados pares de líquidos una disminución de la temperatura conduce a una mayor miscibilidad Un ejemplo es el sistema agua-trietilamina que en contadas ocasiones el sistema muestra una combinación de los comportamientos, resultando un diagrama de fases como muestra la figura.
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